Question

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用。
（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為                  ；在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式                 。
（3）Mg　Al可形成原電池:

編號	電極材料	電解質溶液	電子流動方向
1	Mg　Al	稀鹽酸	Mg流向Al
2	Mg　Al	NaOH溶液

 
根據上表中的實驗現象完成下列問題:
①實驗1中Mg為      極；
②實驗2中電子流動方向          ，Al為      極，為什么?　　　　　　　。 

Answer 1

（1）Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑（1分）
鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大（1分）；
4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減�。�1分）。
（2）Mg(OH)₂(s)+2NH₄⁺= Mg²⁺+2NH₃·H₂O（2分）
（3） ① 負極（1分）②Al流向Mg（1分），負（1分），Al能和NaOH溶液反應而Mg不能,故Al作負極,Mg作正極。（2分）

試題分析：（1）鹽酸是強電解質，應寫成離子的形式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑（1分）
鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應的不斷進行，放出的熱量使得反應體系溫度升高，導致反應速率增大；但是隨著時間的推移，4min后由于溶液中H⁺濃度降低，盡管熱量還在放出，但是此時溫度對化學反應速率的影響程度已遠小于濃度的變化對化學反應速率的影響，所以導致反應速率減�。�1分）。
（2）Mg(OH)₂(s)+2NH₄⁺= Mg²⁺+2NH₃·H₂O（2分）
（3）該題中一定要注意反應條件的轉變：在酸性條件下鎂比鋁的金屬性強，但是在堿性條件下，鋁顯得比鎂要活潑。