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【題目】磷及其化合物在化工生產中有著廣泛的應用，請對下列問題作答。

有多種單質，其中一種叫白磷，分子式為，結構如圖Ⅱ所示，分子的活潑性比分子______填強或弱。

白磷燃燒的能量變化圖和產物結構如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示，假設、、的鍵能分別為x、y、z，x、y、z、a、b、c均為正值，利用圖中信息求出的鍵能的表達式為______

已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發生電離。具有較強還原性而且該酸無酸式鹽，分子中只含一個羥基，寫出其電離方程式______

可用于化學鍍鎳。配平并完成下列化學方程式：

____________________________________

磷酸是一種三元中強酸，已知，，，的水溶液顯______性，解釋原因______。

是重要的化工原料，某溫度下，反應的化學平衡常數，在1L的密閉容器中加入，平衡后的濃度是______。

【答案】強 ； 1 1 1 酸 離子的水解常數為，小于其電離常數，所以顯酸性

【解析】

（1）P4分子中為單鍵結構，N2為三鍵結構，能量越高越活潑；

（2）白磷燃燒的方程式為P4+502＝P4O10，根據化學鍵的斷裂和形成的數目和焓變＝反應物總鍵能-生成物總鍵能進行計算；

（3）已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發生電離。H3PO2具有較強還原性而且該酸無酸式鹽，分子中只含一個羥基，為一元弱酸；

（4）根據氧化還原反應中化合價變化及質量守恒定律判斷反應物和生成物，并配平反應方程式；

（5）NaH2PO4的水溶液中存在水解平衡，H2PO4+H2OH3PO4+OH，Kh=c(H3PO4)c(OH)c(H2PO4)=Kw÷Ka1，比較水解平衡常數和電離平衡常數判斷電離程度和水解程度大小來確定溶液酸堿性；

（6）結合好三行計算列式計算平衡濃度，利用平衡常數表達式列式計算得到，逆反應平衡常數和正反應平衡常數互為倒數；

分子中為單鍵結構，磷原子半徑大于氮原子，為三鍵結構，所以分子的活潑性強，故答案為：強；

白磷燃燒的方程式為，1mol白磷完全燃燒需拆開、，形成、，設的鍵能為m，則根據反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差可知，，，故答案為：；

已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發生電離。具有較強還原性而且該酸無酸式鹽，分子中只含一個羥基，為一元弱酸，電離方程式為：，故答案為：；

由氧化還原反應中化合價升降相等進行配平：鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，所以根據原子守恒結合電荷守恒可得配平的方程式為：，故答案為：1、1、、1、1、；

的水溶液中存在水解平衡，，，溶液中電離程度大，溶液顯酸性，故答案為：酸；離子的水解常數為，小于其電離常數，所以顯酸性；

利用三行計算列式，某溫度下，反應的化學平衡常數，則逆反應平衡常數，設生成氯氣物質的量濃度為x：

起始量 0 0

變化量 x x x

平衡量span> x x

，，故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。

Ⅰ．軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中，氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。

（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱錳礦作為調控劑與硫酸反應， 確保pH的穩定，該反應的化學方程式為___________。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。

（2）CO轉化反應的平衡常數K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率___α型，e點轉化率出現突變的原因可能是______。

Ⅲ．N2H4是一種具有強還原性的物質。燃燒過程中釋放的能量如下：(已知a>b)

① N2H4(g)＋2O2(g) == NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

② N2H4(g)＋2O2(g) == 2NO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

（3）已知反應活化能越低，反應速率越大。假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______。

（4）試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學方程式為_____________。

Ⅳ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如下圖所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2，則Y的化學式為_____。實驗過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。

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【題目】用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說法錯誤的是

A. MnO4-處理完全后，實驗結束時左側可能會生成沉淀

B. 右側產生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

C. 當電路中轉移6mole-時，可以產生87gMnO2沉淀

D. 為了增大右側溶液的導電性可以加稀硫酸造成強酸性環境

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【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR)=1×l0-7

C. 當通入0.1molNH3時，c(R-)>c(NH4+)

D. 當c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性

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【題目】下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（ ）

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

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【題目】I.依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極 X 的材料是__________填化學式）；電解質溶液 Y 是______填化學式）。

(2)銀電極發生______填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式為_________；X 電極反應式為_____。

II. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放 電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

請回答下列問題：

(1)已知放電時負極反應為 Zn－2e-＋2OH- ===Zn(OH)2，則正極反應 為_____________。

(2)放電時，_____(填“正”或“負”)極附近溶液的 pH 升高。

(3)高鐵電池充電時，電池的負極與電源的_____（填“正極”或“負極”），充 電時與電池負極相連的電極反應為__________。

III.近幾年開發的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和 水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題： (1)該燃料電池的總反應為_________。

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【題目】表示下列變化的化學用語正確的是

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B.醋酸溶液顯酸性：CH3COOH ＝ CH3COO-＋ H+

C.NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-＋H2O CO32- ＋ OH-

D.FeCl3溶液顯酸性：Fe3+＋3H2O ＝ Fe（OH）3↓＋3H＋

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【題目】一定溫度下，在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是

A.反應的化學方程式為

B.時，Y的濃度是X濃度的倍

C.時，正、逆反應速率相等

D.時，逆反應速率大于正反應速率

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