已知FeS2與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某單一的還原產物，若FeS2和參與反應的HNO3的物質的量之比為1：8，則該反應的還原產物是
| A．NO2 | B．NO | C．N2O | D．NH4NO3 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 則下列說法正確的是
| A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 |
| B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 |
| C．SO2只是氧化產物，FeS只是還原產物 |
| D．每轉移1．2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業廢水的常用方法，過程如下：
己知轉化過程中反應為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) 
Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是
| A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態 |
| B．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g |
| C．常溫下轉化反應的平衡常數K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=6 |
| D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應調溶液的pH=5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質的量之比為1:3，則反應過程中轉移的電子為
| A．2 mol | B．3 mol | C．4mol | D．5 mo1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫化亞銅(CuH)是一種不穩定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50 ℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是 ( )。
| A．“某物質”具有還原性 |
| B．CuH與鹽酸反應可能產生H2 |
| C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋2H2O |
| D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應后再加入K2CrO4溶液，發生的兩個化學反應為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋W�、伲珻r2O72－＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O�、凇Ｏ铝杏嘘P說法正確的是 ( )。
| A．還原性：Cr3＋＞SO2 |
| B．方程式②中，a＝6，b＝7 |
| C．Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| D．方程式①中W為OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960 mL的NO2氣體和672 mL N2O4的氣體(都已折算到標準狀態)，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于（ ）
| A．8.64 g | B．9.20 g |
| C．9.00 g | D．9.44 g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據反應：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物質的氧化性強弱判斷正確的是( )
| A．O2＞I2＞S | B．H2S＞NaI＞H2O |
| C．S＞I2＞O2 | D．H2O＞NaI＞H2S |
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