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【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是（ ）

A.反應③可用于工業上制取W的單質B.X位于元素周期表第二周期ⅣA族

C.甲、丙、丁均為酸性化合物D.工業上通過電解乙來制取Z的單質

【答案】CD

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，可知X是C元素、Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，甲、乙、丙、丁分別是CO2、MgO、SiO2、CO。

A. 反應③是2C+ SiO2Si+2CO，可用于工業上制取Si單質，故A正確；

B. 碳元素位于元素周期表第二周期ⅣA族，故B正確；

C.丁是CO，CO不能與酸、堿反應，既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，故C錯誤；

D. 工業上通過電解熔融氯化鎂來制取鎂的單質，氧化鎂熔點高，消耗能源大，故D錯誤；

選CD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ·mol-1

（1）已知一定條件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝+l 530.0kJ·mol一1。則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為___。

（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應。

①表示N2濃度變化的曲線是____。

②前25min內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是____。

③在25min末剛好平衡，則平衡常數K＝____。

（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法正確的是___。

A．氣體體積不再變化，則已平衡

B．氣體密度不再變化，尚未平衡

C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動

D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH3

（4）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g) △H＜0，副反應②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)△H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖。

請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規律是___，導致這種規律的原因是___(任答合理的一條原因)。

（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質溶液，電池反應為4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。則負極電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列十種物質：①AgCl②銅③液態醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4

(1)上述狀態下可導電的是_________；（填序號，下同）屬于強電解質的是________；屬于非電解質的是______．

(2)上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為_______________________________

(3)用⑨的飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的離子方程式_______________________　足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，所含原子數相同的是：（ ）

A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2（標況）和11gCO2

C. 2.24LH2（標況）和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據以上信息和數據，下列熱化學方程式正確的是

A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1

B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1

D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬“侯氏制堿法”原理，以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（1）利用上述反應原理，設計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

①E中制備氣體時，所需藥品是___(填字母)。

a．石灰石 b．生石灰 c．稀鹽酸 d．濃氨水

②B中應盛有___溶液。在實驗過程中，應向C中先通入足量的__。

③E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下的原因是___。

（2）該小組同學為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質)，將晶體充分干燥后，稱量質量為4g。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為mg。然后進行如圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，正確的實驗操作是：在加入氯化鈣溶液后，___。

②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為___、___、干燥。

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池的裝置如圖所示，總反應為 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是（ ）

A.正極反應為：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH

B.OH-通過離子交換膜從負極向正極移動，保持溶液中電荷平衡

C.每反應2.24L氫氣，交換膜通過0.2mol離子

D.放電結束后，溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數目為0．02 NA

B.常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為44．8L

C.標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數為 NA

D.物質的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為 NA

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