【題目】下圖為一種天然產物,具有一定的除草功效。下列有關該化合物的說法錯誤的是( )
A.分子中含有三種含氧官能團
B.1 mol該化合物最多能與4 mol NaOH反應
C.既可以發生取代反應,又能夠發生加成反應
D.既能與FeCl3發生顯色反應,也能和NaHCO3反應放出CO2
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【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的空間構型,下列結論中正確的是( )
A. 直線形;三角錐形 B. V形;三角錐形
C. 正四面體;正四面體 D. V形;平面三角形
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【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。測定中和熱的實驗裝置如圖所示.
(1)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________,從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器_________________.
(2)寫出該反應的用中和熱表示的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol) 。
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表
①請填寫下表中的空白:
實驗 次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2-t1)/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | 6.1 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | 3.9 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | 4.1 |
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=__________(取小數點后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
(4)實驗中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”);,若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗,測得反應前后溫度的變化值會__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”).
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【題目】4,7二甲基香豆素(熔點:132.6 ℃)是一種重要的香料,廣泛分布于植物界中,由間甲基苯酚為原料的合成反應如下:
實驗裝置圖如下:
主要實驗步驟:
步驟1:向裝置a中加入60 mL濃硫酸,并冷卻至0 ℃以下,攪拌下滴入間甲基苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。
步驟2:保持在10 ℃下,攪拌12 h,反應完全后,將其倒入冰水混合物中,然后抽濾、水洗得粗產品。
步驟3:粗產品用乙醇溶解并重結晶,得白色針狀晶體并烘干,稱得產品質量為33.0 g。
(1)簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的________________________。
(2)濃H2SO4需要冷卻至0 ℃以下的原因是__________________________。
(3)反應需要攪拌12 h,其原因是_________________________________。
(4)本次實驗產率為________。(百分數保留一位小數)
(5)實驗室制備乙酸乙酯的化學反應方程式:_____________________________,用________(填藥品名稱)收集粗產品,用________(填操作名稱)的方法把粗產品分離。
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【題目】氨是最重要的化工產品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。
反應①②③均為____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。為進一步提高CO2
的平衡轉化率,下列措施中能達到目的的是____________。
A.增大NH3的濃度 B.增大壓強 C.及時轉移生成的尿素 D.使用更高效的催化劑
(3)尿素在農業生產中起重要作用,其合成過程分兩步進行:
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)△H=-117kJ·mol-1
NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)△H=+15kJ·mol-1
①第一步反應在11.1Mpa、160℃的條件下反應較快,轉化率也較高,第二步反應在相同條件下反應速率較慢,轉化率也較低.因此,總反應的反應速率和轉化率主要取決于___________.(填“第一步”或“第二步”)
②對于第一步反應,不能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是__________(填字母).
A.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B.υ(NH3)正=2υ(CO2)逆
C.恒容容器中氣體的密度不隨時間變化而變化
D.容器中各物質總質量不隨時間變化而變化
③第一步反應生成了1mol氨基甲酸銨,再發生第二步反應時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示:
在180℃的條件下,P2_________P3(填“>”、“<”或“=”,下同);化學平衡常數K1_________K2.
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【題目】下列說法正確的是
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數為3NA
C. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
D. 標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
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【題目】已知A、B、C是金屬單質,甲、乙、丙為常見氣體,其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素。它們之間能發生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式: B____________,氣體丙_______________。
(2)寫出反應④的化學方程式:__________________________________,
寫出反應⑥的化學方程式:_________________________。
(3)物質F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體,同樣會產生紅棕色沉淀H,寫出發生反應的總的離子方程式________________。過濾后,檢驗濾液中陽離子的方法為______________。
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【題目】下列關于平衡膳食的一般搭配原則正確的是
①主食與副食搭配 ②干食與稀食搭配 ③粗糧與細糧搭配 ④葷菜與蔬菜搭配
A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. 都正確
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