精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液稀釋.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標況）與所加入的鹽酸的體積之間的如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質是        ,其物質的量之比是        , 產生的CO2氣體體積（標況）是            . 在乙所得溶液中存在的溶質是       ,其物質的量之比是       , 產生的CO2氣體體積（標況）是            。

 

甲：NaOH和Na2CO3、1:1、0.056 L；乙：Na2CO3和NaHCO3，1:1，0.112 L

解析:NaOH溶液中通入一定量的CO2，有幾種情況：一種情況是CO2不足，反應后的混合物為NaOH，Na2CO3；另一種情況是二者恰好完全反應生成Na2CO3；第三種情況是CO2過量，全部NaOH轉化為NaHCO3；第四種情況是CO2過量，反應后的混合物為NaHCO3和Na2CO3。

分析甲圖像:加入鹽酸50mL時開始產生CO2氣體，至反應完畢消耗25mL鹽酸，根據反應：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ①      NaHCO3+HCl=NaCl+H­2O+CO2↑②

可知滴加到50 mL時開始反應②，根據耗酸量可知NaHCO3的物質的量。分析圖象加入50mL以前，無氣體放出，與鹽酸反應轉化為NaHCO3應消耗25 mL鹽酸，則與NaOH反應的鹽酸也應是25 mL。由此得也甲成分只能為NaOH和Na2CO3，且物質的量之比為1:1，產生CO2的體積為0. 056L.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應．
（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應方程式
NaOH+CO2═NaHCO3
NaOH+CO2═NaHCO3
、
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
．
此方案第一步的實驗裝置如圖所示：

（2）加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性？
用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，停止加水后，漏斗內與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾�。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃�，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，過一會，觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，停止加水后，漏斗內與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾�。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃孤┒分械乃娓哂阱F形瓶內的水面，過一會，觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
（3）裝置B中盛放的試劑是
飽和酸氫鈉溶液
飽和酸氫鈉溶液
，作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體
．
（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列
②④⑤
②④⑤
氣體的發生裝置（填序號）．
①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
（5）實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內．

（6）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數為40%，室溫下該溶  液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為
7.2 mol/L
7.2 mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

將等物質的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L－1NaOH溶液，當加入的NaOH的體積V1＝50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V2＝650mL時，沉淀量達到最大值，繼續滴加NaOH 時，沉淀量逐漸減小。當V3≥750mL時，沉淀量不再改變。

（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？

（2）計算所用硫酸的濃度。

（3）試判斷兩種氧化物各是什么。并計算其物質的量。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：038

將等物質的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L－1NaOH溶液，當加入的NaOH的體積V1＝50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V2＝650mL時，沉淀量達到最大值，繼續滴加NaOH 時，沉淀量逐漸減小。當V3≥750mL時，沉淀量不再改變。

（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？

（2）計算所用硫酸的濃度。

（3）試判斷兩種氧化物各是什么。并計算其物質的量。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视