Question

【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質的量分數δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敘述正確的是

A. Ka2（H2A）的數量級為10-4

B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力

C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，δ(HA－)一定增大

D. 將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、pH=4.2時，c(H+)=10-4.2mol/L，c(HA－)＝c(A2－)，Ka2== 10-4.2mol/L，數量級為10-5，選項A錯誤；B、根據圖中曲線可知，當pH在2至3之間時c(HA－)較大，溶質以NaHA為主，則NaHA溶液呈酸性，證明HA－的水解能力小于HA－的電離能力，選項B正確；C、在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，使平衡HA－ H+(aq)+A2-正向移動，c(HA－)減小，δ(HA－)= =減小，選項C錯誤；D、由圖像可知，HA-與A2-相等時溶液顯酸性，故HA-的電離程度大于A2-的水解程度，所以當將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水時，δ(HA－)<δ(A2－)，選項D錯誤。答案選B。