將含有a mol Na2SO3的溶液和含有b mol Na2S的溶液混合后無明顯現象．若再加入稀H2SO4.則立即出現淺黃色硫沉淀．下列敘述不正確的是 [ ] A．若a∶b＞1∶2.生成S和SO2 B．若a∶b＝1∶2.生成S而無SO2 C．若a∶b＜1∶2.生成S和H2S D．若a∶b≤1∶3.生成S.H2S和SO2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

將含有a mol　Na₂SO₃的溶液和含有b mol　Na₂S的溶液混合后無明顯現象．若再加入稀H₂SO₄，則立即出現淺黃色硫沉淀．下列敘述不正確的是
[　　]
A．	若a∶b＞1∶2，生成S和SO₂
B．	若a∶b＝1∶2，生成S而無SO₂
C．	若a∶b＜1∶2，生成S和H₂S
D．	若a∶b≤1∶3，生成S、H₂S和SO₂

答案：D
解析：

　　S^2－和在非酸性環境中難以反應，所以Na₂SO₃的溶液和Na₂S的溶液混合無明顯現象，加酸后轉化成H₂SO₃，氧化性增強，因而發生氧化還原反應：2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂SO₄3S↓＋3Na₂SO₄＋3H₂O．

　　按上述化學方程式，Na₂SO₃和Na₂S物質的量之比為1∶2，只析出S；大于1∶2時，生成S和SO₂；小于1∶2時，生成S和H₂S．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結論中錯誤的是（　　）

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol

D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結論中正確的是（　　）

A．若平衡時A、B的轉化率之比為m：n（m、n不相等），說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

B．若其它條件不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變為原來的0.48倍，則m+n＞p+q

C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于（a+b）mol

D．若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質量增大，則m+n＞p+q

科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結論中正確的是（　�。�

A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時C的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q

B、若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為n：m

C、若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol

D、若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的

要小

科目：高中化學 來源：浙江省余姚中學2011－2012學年高二下學期第一次質檢化學試題(實驗班) 題型：013

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；ΔH＜0．下列結論中不正確的是
[　　]
A．	若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．	若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C．	若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
D．	若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol