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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 0.5mol雄黃(As4S4)，結構如右圖，含有NA個S-S鍵

B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數目為NA

C. 標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3NA

D. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.6NA

【答案】B

【解析】A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結構圖知白色球為硫原子，分子中不存在S-S鍵,故A錯誤；B.NH4NO3==NH4++ NO3-，NH3.H2O NH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的數目等于NA，故B正確；C.標況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;D.16.8g鐵的物質的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應后變為+8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個,所以D錯誤;所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置 如右表所示；X的單質在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體， Y的最簡單氣態氫化物的水溶液顯堿性。

回答下列問題：

（1）元素X在周期表中位于________族；W和Z的氣態氫化物穩定性比較，其較強的是_______（填化學式）。

（2）W的單質與水反應生成的含氧酸的電子式為_____________。

（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應水化物溶液，再通入ZO2氣體，能生成無色氣體YO和白色沉淀___________（填化學式）；ZO2和YO還原性比較，其較強的是___________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數�；卮鹣铝袉栴}：

①X與L組成的最簡單化合物的電子式為_________。

②X與M組成的物質為________________(填“共價”或“離子”)化合物。

③L在周期表中的位置是________________。

(2)1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

①根據元素周期律，推斷：

a．H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”)H2SeO4；

b．氫化物的穩定性：HCl________(填“＞”“＜”或“＝”)H2S；

c．原子半徑比較：N________(填“＞”“＜”或“＝”)Si

② NaClO的電子式為____________，工業上制漂白液的原理為________________________（用離子方程式表示）

③從下列試劑中選擇最佳試劑組合，比較C、Si的非金屬性強弱___________________ (可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、硅酸鈉溶液)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷與苯的反應如圖所示(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是

A.該反應屬于化合反應

B.a與溴水在鐵作催化劑條件下反應生成溴苯

C.b中最多有14個原子共平面

D.b的二氯代物有10種結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了保護環境，充分利用資源，可將工業廢棄物轉變成重要的化工原料。回答下列問題：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的pH約為_________。

③FeCl3凈水的原理是：___________________________（用離子方程式及適當文字回答）；

（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的

絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①酸浸時最合適的酸是______________。

②反應釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標號）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

檢驗其中Fe2+是否完全被氧化，應選擇__________（填標號）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

③生成PFS的離子方程式為：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是____________（填標號）。

a．加入NaHCO3 b．降溫 c．加水稀釋 d．加入NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況。

（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡_________________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

II. CO是生產羰基化學品的基本原料， 850℃時，在恒容密閉容器中通入CO和H2O(g)，發生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，測定濃度隨時間關系如下表：

t/min

c(CO)/ mol·L－1

c(H2O)/ mol·L－1

0

0.30

0.20

2

\

0.10

3

0.18

\

4

\

0.08

回答下列問題

（1）t=3min時，υ(正)____________υ(逆)（選填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反應速率為 ____________。

（3）上述反應中的CO平衡轉化率為____________。

（4）在一定條件下，發生下列反應：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反應的速率隨時間變化曲線如圖所示，則t1時改變的某種反應條件可能是_____（填序號）。

a．增大CO濃度

b．加壓

c．恒容時充入氬氣

d．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HCN有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

a.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1， Q與水反應的化學方程式為__________。

b.NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

①．NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

②．NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

完成下列填空：

①寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式 __________________________

②(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________和H2O。

③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___ g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是　　

A. 、、中，所有原子都滿足最外層8電子的穩定結構

B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料

C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

B.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z

C.原子半徑：W>Z>Y>X

D.元素X、Z、W的最高正化合價分別與其主族序數相等

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