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【題目】關于中和熱測定實驗，下列說法不正確的是

A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失

B．使用環形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計

C．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢

D．測過酸的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度

【答案】C

【解析】A項，碎泡沫塑料可以保溫，減少熱量散失，A項正確。B項，環形玻璃攪拌棒上下移動，使溶液混合均勻，B項正確。C項，加堿時，為了防止熱量散失，應快速完成，C項錯誤。D項，測量酸的溫度后溫度計若不水洗，再測量堿的溫度時，酸與堿發生反應減少了反應物的量，影響中和熱的測定，D項正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅單質及其化合物在材料領域一直扮演重要角色。下列敘述中，不正確的是( )

A. 石英可用來制作工藝品 B. 硅單質可以用來制造太陽能電池

C. 硅單質是制造玻璃的主要原料 D. 二氧化硅是制造光導纖維的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣四種離子具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ）
A.最外層電子數：Y＞Z
B.核電荷數：a＞b
C.穩定性：H2Y＞HZ
D.X單質一定能從W的鹽溶液中置換出W單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質的周期性變化不包括（ ）
A.原子半徑
B.元素的主要化合價
C.相對原子質量
D.金屬性和非金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。

②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 （填序號）。

A．適當減緩通入Cl2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O， 氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為 （填化學式）。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：

（1）能與X發生化學反應的酸是________，由X制備Mg2Z的化學方程式為：____________。

（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為_______________，Y分子的電子式為__________。

（3）Z、X中共價鍵的類型分別是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既能跟氫氧化鈉溶液反應，又能跟稀HCl反應的是（ ） ①Al2O3 ②Al（OH）3 ③（NH4）2CO3 ④NaHCO3 ⑤BaCl2 ．
A.③④⑤
B.②③④⑤
C.①②③④
D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲完成反應2Ag+2HCl = 2AgCl↓＋H2↑，設計了四個實驗，你認為可行的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】( 14分)

I .（1）已知H2的燃燒熱285.8KJ/mol，寫出液態水電解生成H2和O2的熱化學方程式 ；

（2）已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，相同溫度和壓強條件下，4molSO2和2molO2充入容器中反應至平衡時放出的能量為Q KJ，則Q 394KJ(填“>”“<”或“=”)

II.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

（1）由表中數據判斷ΔH2 0(填“＞”、“＜”或“＝”)，

（2）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 ，

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑

D．恒溫恒容充入He，使體系總壓強增大

E．按原比例再充入 CO和 H2

（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 (從上表中選擇)；

（4）恒溫下，1mol CO和nmol H2在一個容積可變的密閉容器中反應達到平衡后，生成a molCH3OH．若起始時放入3molCO+3nmolH2，則達平衡時生成CH3OH_______mol。

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