【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。
下列敘述正確的是（ ）
A.做該實驗時環境溫度為20 ℃
B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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【題目】Garnet型固態電解質被認為是鋰電池最佳性能固態電解質。LiLaZrTaO材料是目前能夠達到最高電導率的Garnet型電解質。某Garnet型鋰電池工作原理如圖所示，電池工作反應原理為：C6Lix+Li1xLaZrTaO=LiLaZrTaO+C6。下列說法不正確的是（ ）
A.b極為正極，a極發生氧化反應
B.LiLaZrTaO固態電解質起到傳導Li+的作用
C.b極反應為：xLi++Li1xLaZrTaOxe=LiLaZrTaO
D.當電池工作時，每轉移x mol電子，b極增重7x g
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【題目】鈦化合物常見價態有+2和+4。鈦白粉（TiO2，兩性氧化物）用途廣泛。工業上由高鈦渣（主要成分為Ti3O5，還含有TiO2、Fe2O3等）制取鈦白粉的主要工藝過程如下：
（1）寫出堿熔步驟所發生反應的化學方程式____________、____________。
（2）實驗測定EDTA加入量（EDTA和Fe3+的物質的量之比）對 Ti4+和Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知，EDTA的加入量為____________時除鐵效率最佳，理由是____________。
（3）在實驗室模擬除鐵凈化后的實驗步驟：①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸（H2TiO3)沉淀，反應結束后過濾；②洗滌；③……；④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實驗目的是____________，需要用到的試劑有____________。
（4）測定鈦白粉純度:稱取試樣0.200g在CO2氣氛下用金屬鋁將鈦（IV）還原成鈦（Ⅲ），還原后的溶液以NH4SCN為指示劑，用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2標準液滴定，滴定終點時消耗標準液29.20mL，鈦白粉的純度為____________。（保留三位有效數字）
（5）最新研究發現也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應方程式為____________，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量____________（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.過濾、結晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法
B.在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
C.實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要小一些
D.溶液配制、中和滴定實驗中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待盛液潤洗2～3次后方可使用
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【題目】氧化鋅為白色粉末，可用于皮膚病的治療。提純工業級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質]的流程如下：
已知：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 8.2 | 8.9 |
(1)寫出兩種“酸溶”時可以加快反應速率的方法__________、__________。
(2)“反應Ⅰ”溶液的pH≈5，“反應Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)，寫出“反應Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的離子方程式：__________。
(3)“過濾Ⅱ”所得濾渣的成分為__________。
(4)向“過濾Ⅱ”所得濾液中滴加Na2CO3溶液，所得沉淀為ZnCO3，若反過來滴加，則沉淀中會含有Zn(OH)2。反過來滴加生成Zn(OH)2的原因是__________。
⑸“過濾Ⅲ”所得沉淀需進行洗滌，檢查沉淀已經洗滌干凈的方法是__________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O
Al(OH)3↓＋3NH4+
B.向碳酸氫鈉溶液滴加澄清石灰水：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-
C.向大理石上滴加醋酸：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D.用稀硝酸洗滌試管內壁銀鏡：Ag＋2H+＋NO3-=Ag+＋NO2↑＋H2O
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【題目】下列關于說法正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱也為57.3kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應的△H=-1366.8kJ/mol
C. 一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ．則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2
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【題目】氯氣與堿溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產物是ClO-和Cl-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產物是ClO3-和Cl-，研究小組用如圖實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。
a為濃鹽酸 b為MnO2 c為飽和食鹽水 d為30%KOH溶液 e為NaOH溶液
回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至
開始反應。
①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式為______。
②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是______。
③實驗結束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是______。
④從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO3粗產品，其中混有的雜質是KClO和______。
(2)已知堿性條件下，ClO-有強氧化性，而ClO3-氧化性很弱。設計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化。______。
(3)為測定產品KClO3的純度，進行如下實驗：
步驟1：取2.45 g樣品溶于水配成250 mL溶液。
步驟2：取25.00 mL溶液于錐形瓶中，調至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。
步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)
步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00 mL(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
步驟2的目的是______。寫出煮沸時反應的化學方程式______。
樣品中KClO3的質量分數為______。(KClO3相對分子質量：122.5)
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【題目】研究碘單質在相關反應中的轉化和生成具有重要價值。
(1)TaS2晶體是一種強關聯二維材料，在一定條件下可發生如下反應：
TaS2(s)＋2I2(g) 
TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0
①T℃時，向體積為2 L恒容密閉容器中加入0.3 mol I2(g)和0.3 mol TaS2(s)，達到平衡時，I2(g)的物質的量為0.1 mol。該反應的平衡常數為__________。向平衡后的容器中再充入0.3 mol I2(g)，下列說法正確的是__________（填字母）。
A．當2v(I2)正＝v(S2)逆時，反應到達新的平衡
B．當混合氣體的顏色不再發生變化時，反應到達新的平衡
C．反應達到新平衡時，壓強與原平衡相同
D．反應達到新平衡時，混合氣體的密度是原平衡的兩倍
②利用“化學蒸氣轉移法”可以提純含難揮發雜質的TaS2粉末。反應在如右圖所示的石英真空管中進行。先在溫度為T1 的一段放入未提純的TaS2粉末，充入少量I2（g），一段時間后，在溫度為T2 一端得到了純凈TaS2晶體。則溫度T1__________T2（填“＞”“＜”或“=” ）。
(2)某實驗小組對其他條件一定，不同pH時O3持續通入NaI溶液中的過程和結果進行了研究。O3通入NaI溶液中的反應過程如下，I3-的濃度隨時間的變化如下圖所示。
反應1：I(aq)＋O3(g)=IO(aq)＋O2(g)
反應2：IO(aq)＋2H＋(aq)＋I(aq) I2(aq)＋H2O(l)
反應3：I2(aq)＋I(aq) I3(aq)
①t1 s之前，pH＝4的溶液中比pH＝7的溶液中I3-的濃度大的原因是__________。
②t1 s之后，溶液中I3-的濃度逐漸下降的原因是__________。
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