【題目】已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40 mL的NO和O2兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5 mL，則原混合氣體中NO的體積為( )
A.20 mLB.25 mLC.12 mLD.33 mL
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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。
(1)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。
②b點時溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
(2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中
=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
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【題目】Cr2O72-、Cr3+對環境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業廢水常采用NaOH沉淀法除去。已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH 
Cr(OH)3 CrO2-+H++H2O。②CrO2-還原產物為Cr3+。③ lg3.3=0.50。請回答下列問題：
（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=__________。
（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為____________。
（3）為了測定工業廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：
Ⅰ．取100 mL濾液；
Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。
①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定終點的現象是__________________。
②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。
（4）Na2Cr2O7的含量也可以用一定難度的NaNO2溶液進行滴定。已知常溫下HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4 ，NH3·H2O的電離常數Kb=1.7×10-5 。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________。
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【題目】（1）在25℃條件下將pH＝12的氨水稀釋過程中，下列說法正確的是___。
A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大
B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變
C．能使溶液中
比值增大
D．此過程中Kw增大
（2）25℃時，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是____(填序號)。
①氨水與氯化銨發生化學反應
②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)
③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小
（3）室溫下，如果將0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)。
①___和___兩種粒子的物質的量之和等于0.2mol。
②____和___兩種粒子的物質的量之和比OH－多0.1mol。
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【題目】（1）氯化鐵水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是___；熱的純堿溶液去油污能力強，純堿水解的離子方程式為___（寫第一步即可）。
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是___。
（3）已知：在相同條件下醋酸與氨水電離程度相同，現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。
①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）___；
④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）___。
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【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）
A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反應是氧化還原反應
D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
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【題目】根據如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是
A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B. 反應2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量
C. 由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
D. 熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1
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【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產品，是一元中強酸，具有較強還原性�；卮鹣铝袉栴}：
（1）H3PO2及其與足量氫氧化鈉反應生成的NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。
①在H3PO2中，磷元素的化合價為________在酸性環境中，利用（H3PO2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：________（填化學式）。
②NaH2PO2是________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應為________
（2）次磷酸（H3PO2）可以通過電解的方法制備．工作原理如下圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應式________
②分析產品室可得到H3PO2的原因________（結合一定的文字分析）
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從___增加到___。
（2）將100℃的pH=8的Ba(OH)2溶液與100℃的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為___。
（3）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）___。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）___。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH-)減小
（5）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①___和____兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②___和___兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.05mol。
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