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下列說法正確的是（   ）
A．增大壓強，化學反應速率一定增大
B．化學反應速率為反應時間內反應物濃度的增加或者生成物濃度的減少
C．升高溫度，化學反應速率一定增大
D．加入反應物，化學反應速率增大
C

試題分析：A．對于有氣體參加的反應，若是通過改變容器的容積來增大壓強，化學反應速率一定增大。若是容器的容積不變，而加入了惰性氣體，則增大壓強，化學反應速率不變。錯誤。B．化學反應速率是衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。通常是用反應時間內反應物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示的。錯誤。C．升高溫度，分子的能量增加，分子間的有效碰撞次數增加，所以化學反應速率一定增大。正確。D．若是加入固體或純液體狀態的反應物，則化學反應速率不變。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器內，一定條件下發生A+3B?2C反應，在10s內，反應物A的濃度由2mol/L降到1.2mol/L，則C的反應速率為（　　）
A．1.6mol/（L?s）B．0.08mol/（L?s）
C．0.16mol/（L?s）D．0.8mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2分）下圖表示在密閉容器中反應：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是          ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是
A．加入NH4HSO4固體，v(H2)增大 B．加入少量水，v(H2)不變
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）     I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的　       　耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色，為確保能觀察到藍色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　         　．
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗
序號
體積V/ml
 
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx=　    　 ml，理由是　                 　．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應的△H=              ；碘電極作為該電池的　      　極．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數據不一定同時增大的是  (     )
A．化學反應速率vB．弱電解質的電離平衡常數Ka
C．化學平衡常數KD．水的離子積常數KW

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是   
A．當壓強由p1變為 p2時，逆反應速率將變大
B．該反應的正反應為放熱反應
C．若a＝2，則A為液態或固體
D．恒溫恒容條件下，增加B的物質的量，B的轉化率和該反應的化學平衡常數都將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
A．加入適量NaCl溶液B．加入適量NaOH溶液
C．加入數滴CuCl2溶液D．加入適量NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．Fe和Mg與0.1 mol·L-1的鹽酸反應,反應速率相同
B．0.1 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應,反應速率相同
C．催化劑能降低分子活化時所需能量,使單位體積內活化分子百分數大大增加
D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅片反應,加入適量的NaCl溶液,反應速率不變

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