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【題目】下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　)

A. CO2　H2S B. C2H4　CH4 C. C60　C2H4 D. NH3　HCl

【答案】B

【解析】試題分析：CO2、甲烷是含有極性鍵的非極性分子，乙烯是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子，H2S、氨氣和HCl是含有極性鍵的極性分子，C60是含非極性鍵的非極性分子，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用過量氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含偏鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(標準狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L(標準狀況下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物質的量之比為

A. 2：1 B. 1：2 C. 4：5 D. 5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入X后會發生如下反應：5X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH<0，測得X的物質的量n(X)隨時間t的變化如右圖曲線Ⅰ所示，若改變某一條件后，向同種規格的密閉容器中加入等量的X后，測得n(X)隨時間t的變化如右圖曲線Ⅱ所示，下列說法錯誤的是

A. 曲線Ⅰ、曲線Ⅱ對應的反應只能是溫度不同，且T(Ⅰ)>T(Ⅱ)

B. a、b、c三點對應的氣體的平均相對分子質量：a>c>b

C. 平衡時Z的產率：b>c

D. t2-t3時間段內，兩種條件下X的平均反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據信息回答以下與金屬元素相關的問題。

I .鎂、鈣和鍶(Sr)都屬于堿土金屬，具有相似的化學性質。

(1)鈣在周期表中的位置為__________。鍶比鈣的金屬性更強，它們的單質都能和水反應放出氫氣，則鍶與水反應的化學方程式為_____________。顆粒狀的單質鍶與稀硫酸反應，反應現象不如鈉和水反應那么劇烈，原因是__________。

(2)鍶在一定條件下分別與N2、H2發生反應，生成Y、Z兩種鍶的化合物，Y、Z與水反應均可放出氣體。0.0lmolY溶于l00mL鹽酸恰好完全反應，生成氯化物混合溶液，則鹽酸的物質的量濃度為___________, Z的電子式為_____________________。

II. KmnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。

(3)工業上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學方程式為_________________。此過程不用瓷坩堝的原因是_________________________。

(4)髙錳酸鉀在酸性介質中還原產物為Mn2+，廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。實驗室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗廢水中Mn2+，實驗現象是溶液變紫紅色(還原產物為SO42- )，寫出檢驗Mn2+的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是 ． 工業上分離這些多氯代物的方法是 ．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業生產聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

反應①的化學方程式為 ， 反應類型為；反應②的反應類型為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加過量的AgNO3溶液，產生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl－_______（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②兩步反應構成，其反應進程與能量關系如圖，所示。已知：

①NO+O2 =NO3(快反應)；②NO3+NO=2NO2(慢反應)。下列說法正確的是

A. NO3比NO穩定

B. ①、②兩步反應均為放熱反應

C. 第②步的逆反應的活化能更大，因此NO2更容易轉化為NO3和NO

D. 升高溫度，①、②兩步反應速率均加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對石油工業敘述錯誤的是（ ）

A.石油含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油

B.催化裂化既能提高汽油產量又能提高汽油質量

C.石油裂解的目的是提高汽油產量

D.石油的減壓分餾的生產目的是獲得輕質油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發現，少量MnSO4可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A=_____，C=_____，E=_____。

實驗編號

溫度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液體積/mL

0.01mol/LKMnO4

溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

待測數據（混合液褪色時間/s）

①

常溫

1

20

50

30

t1

②

常溫

A

B

C

30

t2

③

常溫

2

40

D

E

t3

（2）該反應的離子方程式__________________________________________________。

（3）若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是_____________。

（4）小組同學發現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，

其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

①__________________________________________；

②___________________________________________。

（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4·2H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。該KMnO4溶液的物質的量濃度為_____mol/L。

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