Question

已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3—，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是(　　)

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32—

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

 

Answer 1

D

【解析】由題意可知還原性I－>Fe2＋，故向FeI2溶液中滴加少量氯水，I－優先被氧化，A項錯誤；向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，Fe2＋能被Br2氧化為Fe3＋，而Fe3＋呈棕黃色，B項錯誤；根據題意CO32—結合H＋的能力比ClO－結合H＋的能力強，故向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式應為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—，C項錯誤；能使pH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，D項中涉及的離子可以大量共存，正確