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(6分) 某溶液中含有SO42－ 、CO32－ 、OH － 三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將這三種離子檢驗出來，那么應：

⑴ 先檢驗                     ，加入                     試劑(或溶液)

⑵ 再檢驗                      ，加入                       試劑(或溶液)

⑶ 最后檢驗                     ，加入                        試劑 (或溶液)

 

【答案】

【解析】

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現象是
 
．
（2）原溶液中含有的陽離子是
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發生反應的離子方程式為
 
．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質量為
 
．
Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）．草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖所示（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數），請回答下列問題：
（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：
 

（6）A→B發生反應的化學方程式為
 
．
（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學式為：
 
； 釋放第二種氣體時，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年呼倫貝爾市牙克石林業一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(12分)欲配制一定溫度下的某NaOH溶液，已知:該溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質量分數(質量百分比濃度)為w%，物質的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g. 試回答下列問題．
(1)計算：用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度c為________________．
(2)某學生用托盤天平稱量小燒杯的質量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為____________      ________________     ，假定最終稱量小燒杯的質量為________________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．
(3)在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)．

(4)定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發現液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線，則測得溶液的物質的量濃度將__________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省文登市高三上學期期中統考理綜化學試卷（B）（解析版） 題型：填空題

要準確掌握化學用語及常用計量方法。按要求回答下列問題：

（1）NA表示阿伏加德羅常數。28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有____NA個碳原子；分子總數為NA個的NO2和CO2混合氣體含______ NA個氧原子數；1mol37Cl中，中子數比質子數多_______ NA個；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個SO42－離子。

（2）圖中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：

①若A表示某元素的原子，則y＝               。

②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質的化學式為              ，若B是陰離子的結構示意圖，則x的取值范圍是________________。

（3）RxO42－中R的化合價為___________(用含x 的式子表示)，當0.3 mol RxO42－完全反應，生成RO2時，轉移0.6 mol電子，則x＝__________。

（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質的量濃度為______________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省宜春市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol。

陰離子

SO42-、NO3-、Cl-

陽離子

Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題

（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現象是             。

（2）原溶液中含有的陽離子是                。

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發生反應的離子方程式為                   。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質量為             。

Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖所示（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）,請回答下列問題：

（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：              

（6）A→B發生反應的化學方程式為                    。

（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學式為：          ；釋放第二種氣體時，反應的化學方程式為                                。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年呼倫貝爾市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)欲配制一定溫度下的某NaOH溶液，已知:該溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質量分數(質量百分比濃度)為w%，物質的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g. 試回答下列問題．

(1)計算：用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度c為________________．

(2)某學生用托盤天平稱量小燒杯的質量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為____________       ________________      ，假定最終稱量小燒杯的質量為________________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．

(3)在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)．

(4)定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發現液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線，則測得溶液的物質的量濃度將__________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

 

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