【題目】某原電池的電池反應為：Fe+2Fe3+ == 3Fe2+，與此電池反應不符的原電池是（ ）
A. 銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B. 石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
C. 鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
D. 銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
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【題目】《本草經集注》中記載了區分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法——“以火燒之,紫青煙起，乃真硝石也”。這是利用了
A. 升華 B. 氧化還原反應 C. 蒸餾 D. 焰色反應
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【題目】恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發生如下反應：3A（g）
2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是（ ）
A. 若x=2，則p＞0.5a B. 若x=3，則p＞0.7a
C. 若x=4，則p= a D. 若x= 5，則p≥a
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【題目】室溫條件下，下列有關電解質溶液的描述正確的是
A．等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c(OH)c(H+)=c(
) + c(H2SO3)
B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(
)= c(Ba2+)
C．等濃度的Na2SO4溶液與NH4Cl溶液等體積混合：c(Na+) +c()+c(NH3·H2O)=2c(
) +c(Cl)
D．1 L 0.1 mol·L1的KAl(SO4)2·12H2O溶液中：c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH)+c()
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【題目】下列因果關系的判斷正確的是
A. 因為反應時鋁原子失去的電子比鈉原子多，所以鋁原子的還原性比鈉原子強
B. 因為NaOH能中和H+，所以可以治療胃酸過多
C. 因為氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 因為SO2溶于水生成亞硫酸，所以可以使石蕊變紅
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，16g CH4含有CH4分子數為NA
B. 常溫常壓下，22.4L CO2含有CO2分子數為NA
C. 1mol Na燃燒生成Na2O2失去的電子數為2NA
D. 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－數為 NA
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【題目】學習了銅與濃硫酸的反應后，某班同學用如下實驗探究Mg與濃硫酸反應的氣體產物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）足量Mg與濃硫酸反應
①Mg與濃硫酸反應的氣體制備裝置可選擇上圖中的_______，由Cu與濃硫酸的反應可知Mg與濃硫酸反應的主要化學方程式為____________________________。
②設計實驗驗證Mg與濃硫酸反應的主要氣體產物的方法：____________________________。
（2）Mg與濃硫酸反應雜質氣體的探究
①隨著Mg與濃硫酸的反應進行，逐漸產生一種還原性氣體，該氣體是__________（寫化學式）。
②為探究這種氣體的存在，可采用上述組合后的裝置，裝置連接順序是__________________→F，其中裝置F的玻璃管中盛有的固體藥品名稱是_____________________，該裝置中干燥管內的堿石灰的作用是_____________________。
③裝置B的現象是_____________________。
④裝置C的作用是__________________________。
⑤裝置E中發生反應的離子方程式為____________________________。
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【題目】（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應的化學方程式，并用雙線橋法僅標出電子轉移情況___________________________________________________________。
（2））實驗室制取Cl2的反應方程式之一為：
___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O
請①配平方程式；②用單線橋法僅標出電子轉移情況_________；
③濃鹽酸表現出來的性質是：_______________；
④當有5摩HCl被氧化時，求產生的氯氣在標準狀況下的體積：___________。
（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O寫出氧化產物還原產物物質的量的比為_________，當氧化產物比還原產物多71克時，參加反應的還原劑為________摩。
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【題目】工業上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。
回答以下問題：
(1)為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是____________________。
(2)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，則氣體X可能是
___________________________________________________________。
(3)在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________。
(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
①寫出濾液甲中溶質的化學式：______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：_________________。
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