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【題目】科學家研制出的八硝基立方烷(結構如圖所示，碳原子未畫出)是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩定的氣體，下列說法正確的是 (　　)

A. 分子中C、N間形成非極性鍵B. 1 mol該分子中含8 mol二氧化氮

C. 該物質既有氧化性又有還原性D. 該物質爆炸產物是NO2、CO2、H2O

【答案】C

【解析】

A.分子中C、N間形成的極性鍵，不是非極性鍵，故A錯誤；
B.該分子中沒有二氧化氮，1 mol該分子中含8 mol-NO2，故B錯誤；
C. 該物質能燃燒，發生氧化反應，具有還原性；該物質中含有的是-NO2，-NO2能被還原，具有氧化性；所以該物質既有氧化性又有還原性，故C正確；

D.爆炸分解得到無毒、穩定的氣體，而NO2是有毒氣體，則爆炸產物不含有NO2，故D錯誤。
所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為

A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質。

請填空：

(1)形成單質A的原子的結構示意圖為______，它的最高化合價為______。

(2)B的化學式(分子式)為______，B和碳反應生成A和E的化學方程式是____________。

(3)C的化學式(分子式)為___________，D的化學式(分子式)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨是一種常見的強氧化劑，常用作火箭發射的推進劑。根據下列信息回答問題:

已知:①高氯酸銨受熱分解為N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu與N2在酒精燈加熱條件下不反應。

（1）寫出高氯酸銨受熱分解的化學反應方程式: _____________，Mg3N2的電子式為________。

（2）現有23.5g NH4ClO4分解，用下列裝置設計實驗，驗證其分解產物并計算分解率。(注:①裝置中空氣已除盡;②裝置可重復使用;③B~F裝置中的試劑均過量且能與相應物質反應完全。)

①用E裝置質量的增加來驗證生成的氣體產物之一，則E中盛放的試劑是:_______。

②請按氣流由左至右的方向連接裝置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (選擇B~F裝置，并用B~F字母填空)。

③證明產物中有Cl2的實驗現象:________。

④反應結束后，若C裝置質量增加了2.38g，則NH4ClO4的分解率是:________%。

（3）樣品中NH4ClO4的含量(雜質中不含NH4+)還可用蒸餾法測定(如圖所示，加熱和夾持裝置已略去)，實驗步驟如下:

步驟1:組裝儀器，檢查氣密性;準確稱取樣品a g(不超過0.5g)于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟2:準確量取40.00mL 約0.1mol/L H2SO4于錐形瓶中。

步驟3:向蒸餾燒瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加熱蒸餾使NH3全部揮發。

步驟4:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟5:向錐形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1 mL。

步驟6:重復實驗2~3次。

回答下列問題:

①步驟2中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是: __________。

②為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是:______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A，B，C，D均含有同一種元素，A為單質，根據下圖所示的物質之間的轉化關系，回答下列有關問題。

①寫出A、B、C、D各物質的名稱：A________，B________，C________，D_______；

②寫出A→D的化學方程式：_______________。

③寫出下列變化的離子方程式：

B→C______________________________；

D→B______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為3L的密閉容器內進行如下反應：A2（氣）+3B2（氣）===aX（氣）。反應開始時，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。計算：

（1）a值______________

（2）X的表示式（用A、B表示）________________

（3）υ(B2)為_____________

（4）2min末的A2的濃度_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。回答下列問題：

（1）正四面體烷的二氯取代產物有_____種。

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是____(填字母符號)。

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1 mol乙烯基乙炔最多能與3 mol Br2發生加成反應

C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

（3）環辛四烯的分子式為____，寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：_______

（4）下列屬于苯的同系物的是____(填字母符號)。

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應: 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），此反應放熱。2min時反應達到化學平衡，此時測得容器內的壓強為起始壓強的0.8倍，請填寫下列空白:

①從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為_______；平衡時，SO2 轉化率為 _____

②下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是 _________

A．容器內壓強不再發生變化

B．SO2的體積分數不再發生變化

C．容器內氣體原子總數不再發生變化

D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2

E．相同時間內消耗2nmolSO2 的同時生成nmolO2

F．混合氣體密度不再變化

（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①電池的負極材料為______，發生的電極反應為______；

②電池正極發生的電極反應為______；

③SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是____，反應的化學方程式為______

（3）一種以肼（N2H4）為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質。負極反應式為 ______ ，正極反應式為 ____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是常見的無機強酸，是重要的化工原料。實驗室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。

(1)實驗開始前，應檢驗裝置的氣密性，請寫出檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。

(2)裝置A中發生反應的化學方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。

(3)實驗進行一段時間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。

(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。

(5)欲使A中產生的氨氣盡可能轉化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。

(6)實驗完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH標準液滴定，發現加入過量標準液后仍無現象，試解釋沒有觀察到滴定終點的原因_________________。

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