Question

標準狀況下1.68 L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3 g。

(1)計算燃燒產物中水的質量。

(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。

(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。

Answer 1

解析：(1)m(CO₂)=15.0 g×44 g·mol^-1/100 g·mol^-1=6.6 g

m(CO₂+H₂O)=9.3 g

m(H₂O)=9.3 g-6.6 g=2.7 g

(2)n(CO₂)=6.6 g/44 g·mol^-1=0.15 mol

n(H₂O)=2.7 g/189 g·mol^-1=0.15 mol

N(C)∶N(H)=1∶2

n(無色可燃氣體)=1.68 L/22.4 L·mol^-1=0.075 mol

分子中的C原子數=0.15 mol/0.075 mol=2

H原子數=2×2=4

(3)因為單一氣體為C₂H₄，現為等物質的量的兩種混合氣體之混合物。

所以，2 mol混合氣體中，應含4 mol C原子，8 mol H。

所以，此兩種混合物為

    

答案：(1)2.79 

(2)C₂H₄

(3)C₄H₆和H₂(或C₃H₈和CO，C₃H₆和CH₂O等)