Question

下列敘述中不正確的是

A．向氯化鈣溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成

B．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出

C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，有白色膠狀沉淀析出

D．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下生成CO2體積比為53∶42

Answer 1

A

解析試題分析：A、向氯化鈣溶液中通入少量CO₂，二者不反應，沒有白色沉淀CaCO₃生成，A不正確；B、由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結晶析出，B正確；C、氫氧化鋁不能溶解在碳酸中，所以向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，有白色膠狀氫氧化鋁沉淀析出，C正確；D、等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應，則根據碳原子守恒可知，在同溫同壓下生成CO₂體積比＝:＝53∶42，D正確，答案選A。
考點：考查化學反應原理判斷以及碳酸鹽與鹽酸反應生成CO₂體積的計算