Question

（2008?惠州模擬）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6．下列說法正確的是（　�。�

A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂YO₄

B．原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Z

C．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種物質

D．Y、Z兩元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定

Answer 1

分析：X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X為氧元素，X、Z同族，則Z為硫元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為6，則Y的最高價為+7價，且與硫同周期，所以Y為氯元素，W為氫元素，根據元素周期律的遞變規律，再結合選項判斷．

解答：解：X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X為氧元素，X、Z同族，則Z為硫元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為6，則Y的最高價為+7價，且與硫同周期，所以Y為氯元素，W為氫元素，則
A．Cl元素最高價氧化物對應水化物化學式為HClO₄，故A錯誤；
B．元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序為H＜O＜Cl＜S，故B正確；
C．H與O可形成H₂O與H₂O₂兩種化合物，故C正確；
D．Cl與O中，Cl元素非金屬性強于S元素，所以Cl的氣態氫化物最穩定，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度不大，本題注意把握如何從化合價的角度推斷元素的種類，學習中注重把握元素周期律的主要內容．