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將甲、乙兩種金屬的性質相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強的是（　�。�
A．甲與水反應比乙與水反應劇烈
B．甲單質能從乙的鹽溶液中置換出單質乙
C．與某非金屬反應時甲原子失電子數目比乙的多
D．甲的最高價氧化物的水化物比乙的最高價氧化物的水化物堿性強
A．甲與水反應比乙與水反應劇烈，金屬性越強，與水反應越劇烈，故能說明甲的金屬性比乙強，故正確；
B．甲單質能從乙的鹽溶液中置換出單質乙，還原性甲＞乙，故甲更活潑，金屬性更強，故B正確；
C．金屬性的強弱與失去電子的難易有關，與失去電子的多少無關，如相同物質的量的Al、Na與氯氣反應，Al失去電子數目較多，但Na的金屬性強，故C錯誤；
D．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性強弱，甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強，說明甲的金屬性比乙強，故D正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜Mg＜Al＜F
B．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4
C．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規律不正確的是（　　）
A．O、S、Na、K原子半徑依次增大
B．Ca（OH）2、Mg（OH）2、KOH的堿性逐漸增
C．HF、HCl、H2S、PH3穩定性依次減弱
D．還原性強弱順序F-＜Cl-＜I-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個周期
B．元素周期表有8個主族
C．VⅢ族是副族
D．IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

列各組中化合物的性質比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩定性：PH3＞H2S＞HCl
D．非金屬性：S＞O＞F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于元素周期表中的16號元素的說法不正確的是（　�。�
A．最高正價是+6價B．最低負價為-2價
C．該元素位于第三周期D．該元素屬于ⅤA族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

比較下列各組物質中金屬性或非金屬性的強弱正確的是（　　）
A．金屬性：Na＞KB．非金屬性：P＞C1
C．金屬性：Al＞MgD．非金屬性：O＞S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質性質變化的比較，正確的是（　�。�
A．原子半徑大小：Al＞Mg＞Na
B．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．氣態氫化物穩定性：HBr＞HCl＞HF
D．還原性強弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子。
（1）C原子的電子排布式為             ，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于      鍵（填“σ”或“π”）。
（2）當n=2時，B位于元素周期表的第     周期     族，BC2屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。當n=3時，B與C形成的晶體屬于           晶體。

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