Question

【題目】（1）用雙線橋法表示出下列反應的電子轉移方向和數目。

①3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O__________________________

②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2________________________________

（2）現用如圖所示的裝置制取飽和氯水，請回答有關問題：

①寫出裝置甲中發生反應的化學方程式：_________________________。

②裝置乙的作用是：______________________。

③若丁裝置中為NaOH與酚酞的混合溶液，將氯氣通入丁裝置中，溶液紅色褪去，則推測可能的原因是：

a．________________________________________；

b．________________________________________。

Answer 1

【答案】 4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 除去氯氣中混有的氯化氫氣體雜質 氯氣與NaOH反應，將NaOH反應了，溶液褪色 HClO的漂白性，使溶液褪色

【解析】試題分析：(1) ①3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O的反應中，硫原子化合價由0變為+4，硫原子化合價由0變為-2，化合價升降的最小公倍數是4，所以轉移電子數是4；②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2的反應中，銅元素失去2個電子，鐵元素得到2個電子；

（2）①甲中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水；

②甲中生成的氯氣含有雜質氯化氫。

③NaOH與酚酞的混合溶液呈紅色，將氯氣通入丁裝置中，氯氣消耗氫氧化鈉，氯氣與水反應的產物次氯酸具有漂白作用。

解析：(1) ①3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O的反應中，硫原子化合價由0變為+4，硫原子化合價由0變為-2，化合價升降的最小公倍數是4，所以轉移電子數是4，用雙線橋表示出反應的電子轉移方向和數目是；②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2的反應中，銅元素失去2個電子，鐵元素得到2個電子，用雙線橋表示出反應的電子轉移方向和數目是；

（2）①甲中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，反應方程式是4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；

②甲中生成的氯氣含有雜質氯化氫，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫。

③NaOH與酚酞的混合溶液呈紅色，將氯氣通入丁裝置中，氯氣消耗氫氧化鈉，氯氣與水反應的產物次氯酸具有漂白作用。所以溶液紅色褪去的可能原因是a．氯氣與NaOH反應，將NaOH反應了，溶液褪色；b． HClO的漂白性，使溶液褪色。