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【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol H2O的質量為18g/mol

B. CH4的摩爾質量為16g

C. 3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D. 標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L

【答案】C

【解析】

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近在﹣100℃的低溫下合成了一種結構簡式為 的烴X，紅外光譜和核磁共振表明其分子中氫原子的化學環境只有一種，根據分析，下列說法中不正確的是（ ）
A.X的分子式為C5H4
B.X中碳原子的化學環境有2種
C.1 mol X在一定條件下可與2 mol氫氣發生反應
D.X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有含Na2O雜質的Na2O2試樣，某同學欲測定Na2O2試樣的純度．回答下列問題
（1）請從圖①～⑦中選用適當的裝置，其連接順序為（填各接口的字母） ．
（2）寫出該實驗中發生反應的化學方程式 ．
（3）本實驗中測量氣體體積時主要應注意的事項有 ．
（4）若實驗時稱取的試樣為ag，產生的氣體在標準狀況下的體積為VmL，此試樣中Na2O2的質量分數為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立方烷（ ）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點．下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）C的結構簡式為 ， E的結構簡式為 ．
（2）③的反應類型為
（3）化合物A可由環戊烷經三步反應合成：
反應1的試劑與條件為；
反應2的化學方程式為；
反應3可用的試劑為 ．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是（填化合物代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Cl溶液呈酸性的原因是______(用離子反應方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原﹣氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJmol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ． 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）= ， T1℃時，該反應的平衡常數K= ．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2 c．適當升高反應體系的溫度
d．加入合適的催化劑 e．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是（填選項編號）．
a．單位時間內生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）
b．反應體系的壓強不再發生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前3Omin的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c（NO）=mol/L．NO的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）鋁電池性能優越，Al﹣Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示
請寫出該電池正極反應式；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的pH=（不考慮溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是

A. 膠體粒子直徑在1-100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷

C. 膠體粒子能穿過濾紙 D. 膠體具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）

A. H2SO4的摩爾質量是98

B. 2mol NO和2mol N2含分子數相同

C. 1mol Cl2的質量是71g

D. 標準狀況下1mol O2與1mol H2氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．
（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是 ， 粗硅含有的雜質有鋁、等．
（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質金剛砂（化學式為SiC，Si為+4價），原理是SiO2+3C SiC+2CO↑，該反應中的氧化劑是 ．
（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4 ， 溫度應控制的范圍是（填序號）．

物質

SiCl4

SiHCl3

FeCl3

AlCl3

熔點/℃

﹣70

﹣128.2

306

﹣﹣

沸點/℃

57.6

31.85

315

181 升華

a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
則精餾分離出的雜質成分是 ．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3 ， 生產過程中可循環利用的物質是 ．

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