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在滴定操作中，確定滴定管中的標準液起始和終了液面讀數時，判斷下列操作的影響：

（1）起始時液面已調至刻度0處，終了時確定液面讀數時俯視液面（）

（2）起始時確定液面讀數時俯視液面，而終了時仰視液面（）

（3）起始時確定液面讀數時仰視液面，而終了時俯視液面（）

（4）起始時確定液面讀數時仰視液面，而終了時平視液面（）

（5）起始和終了時確定液面讀數，均仰視液面（）

(  )

A. 測得待測液濃度偏高

B. 測得待測液濃度偏低

C. 測得待測液濃度正確

D. 無法確定滴定結果是否正確

 

答案：
解析：

（1）B  （2）A  （3）B  （4）B  （5）D

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

在滴定操作中，確定滴定管中的標準液起始和終了液面讀數時，判斷下列操作的影響：

（1）起始時液面已調至刻度0處，終了時確定液面讀數時俯視液面（）

（2）起始時確定液面讀數時俯視液面，而終了時仰視液面（）

（3）起始時確定液面讀數時仰視液面，而終了時俯視液面（）

（4）起始時確定液面讀數時仰視液面，而終了時平視液面（）

（5）起始和終了時確定液面讀數，均仰視液面（）

(  )

A. 測得待測液濃度偏高

B. 測得待測液濃度偏低

C. 測得待測液濃度正確

D. 無法確定滴定結果是否正確

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（11分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）                ；

②該滴定操作中應選用的指示劑是           ；

③在G操作中如何確定終點？                          。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果              （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____  _的NaOH溶液，原因是______________              ________。

（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入下圖中的    （選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值           （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度            （計算結果到小數點后二位）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2010~2011學年廣東省佛山一中高二下學期期末考試化學 題型：計算題

（11分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）               ；
②該滴定操作中應選用的指示劑是           ；
③在G操作中如何確定終點？                          。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果              （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。
（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入下圖中的   （選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值           （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）
（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度           （計算結果到小數點后二位）。

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省高二下學期期末考試化學 題型：計算題

（11分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）                ；

②該滴定操作中應選用的指示劑是            ；

③在G操作中如何確定終點？                           。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果               （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入下圖中的    （選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值            （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度            （計算結果到小數點后二位）。

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）                ；

②該滴定操作中應選用的指示劑是            ；

③在G操作中如何確定終點？                           。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果               （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入下圖中的    （選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值            （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度            （計算結果到小數點后二位）。

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