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下列比較，正確的是
A穩定性 H2S>HCl>HBr>HI    B．酸性 HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3
C．粒子半徑 S2-<Cl-<K+<Ca2+  D．沸點 HI>HBr>HCl>HF
B
穩定性HCl > H2S，A錯誤。電子結構相同的離子核電荷數越多半徑越小粒子半徑 S2->Cl->K+>Ca2+
沸點HF> HI>HBr>HCl,HF中有氫鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是
A．NH3B．PCl5C．COCl2D．BF3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）用0.2mol某元素R的單質與足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成6.72L氫氣。等量的R元素的單質與足量的氧氣化合，可生成10.2gR元素的最高價氧化物，R元素的中子比質子多一個。則R元素為_________（填元素符號），相對原子質量為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙與另四種元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和。甲、乙組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；丁的單質既能與甲戊組成的化合物Y的水溶液反應產生氫氣、又能與丙最高價氧化物對應的水化物Z的水溶液反應產生氫氣。
請回答下列問題：
（1）X的化學式為________，X所含化學鍵類型為____________________。
（2）丙、丁分別是________、________（寫元素符號）。
（3）丁的單質與Z的水溶液反應的離子方程式為：___________________________。
（4）用電子式表示戊元素組成的單質分子的形成過程：______________________________。
（5）X與Y能發生化合反應生成化合物W，W的化學式為___________，W是______（“離子”或“共價”）化合物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有核磁共振（NMR）現象，試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象
A．18O31P35ClB．27Al19F12C
C．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，請回答下列問題：
 
Q
R
 
T
 
 
W
(1)T的原子結構示意圖為_______________。
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q______ R (填“強于”或“弱于”)
3）、T的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為                。
4）請寫出R與氫形成的氫化物的電子式                
5)、Q、R、T、W的原子半徑由大到小的順序為                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中互為同位素的
A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述中不正確的是
A．都能與水反應生成堿B．都是強還原劑
C．都能在O2中燃燒生成過氧化物D．堿金屬原子最外層都只有一個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在水溶液中有質子數相同，電子數也相同的A、B、C三種離子。A、B都能與陰離子D反應，D的電子總數與A相等，但質子總數比A少2個。A與D反應生成分子中電子總數與A相等，但質子總數比A少1的氣體E。B與D反應時生成的分子中電子總數、質子總數與E都相等的液體F。則A~F的化學式或符號分別為：
A______；B________；C________；D________；E________；F________。

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