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(12分)高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法
強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物
（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

溶解

 

①反應I的化學方程式為　　▲     。
②反應II的離子方程式為　　  ▲    。
③加入飽和KOH溶液的目的是　　  ▲      。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為     ▲     ，____▲______。
（3）干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　▲      。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，上圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優點有　　▲     、　　▲     。
（12分）
（1）① 2NaOH + Cl2＝NaCl + NaClO + H2O（2分）
② 3ClO－+ 10OH－+ 2Fe3+＝2FeO42－+ 3Cl－+ 5H2O（2分）
③增大K+ 濃度，促進K2FeO4晶體析出（2分）
（2）高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒   產生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（2分）
（3）3∶1（2分）   （4）放電時間長   工作電壓穩定（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業上生產高氯酸（沸點：90oC）時還同時生產了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的是降低NaHSO4的          并分離出NaHSO4晶體。
（2）反應器2中發生反應的離子方程式為                                  。SO2的作用是作      劑。
（3）循環使用的物質是              。
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。
（5）工業上用鉑作陽極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽極區可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應式（其中鹽酸與高氯酸以化學式出現）                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列海水淡化的方法不正確的是
A．蒸餾法B．電滲析法C．萃取法D．離子交換法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以海水中常見物質A為原料可以發展很多種工業，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業生產，請根據各物質之間的轉化關系回答下列問題：
  
（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為______________________。C和D反應的化學方程式____________________。
（2）將F和J通入A的飽和溶液中，反應的化學方程式為：_________________________
向A的飽和溶液中通入F和J時，應先通入_______（填化學式）至飽和，再通入另一種氣體。
（3）將鋁片和鎂片用導線相連插入D的稀溶液中構成原電池，寫出負極的電極反應式____________________________。
（4）已知：

樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為__________________________
(5)下列說法正確的是          
①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的
（6）實驗室可利用NaOH溶液吸收CO2，標準狀況下2.24LCO2氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成Na2CO3的物質的量為     mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

請你運用所學的化學知識判斷，下列有關的敘述錯誤的是
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源．保護環境
B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術
D．幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應所產生的
B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
C．我國目前最主要的能源是煤炭
D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）I：能源是人類生活和社會發展的基礎，地球上最基本的能源是   ▲  ，大自然利用這一能源最成功的是   ▲  。氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g-1（熱值指的是在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態水。）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式   ▲  。
Ⅱ：理論上任意一個自發的氧化還原反應都能設計成原電池，現有如下反應：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
如果將其設計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應式。
負極材料：   ▲  ；正極電極反應式：   ▲  。
III：工業上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。
（1）請寫出工業用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式：   ▲  。
（2）現冶煉2.7 t 鋁，需要轉移電子的物質的量為   ▲  mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬的冶煉有三種方法，那么冶煉銀、鐵、鋁分別應采用
A．熱分解法、熱還原法、電解法B．熱還原法、熱分解法、電解法
C．電解法、熱還原法、熱分解法D．電解法、熱分解法、熱還原法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國目前使用的主要能源是：                                                 （  ）
A．氫能B．風能C．化石燃料D．太陽能

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