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【題目】已知K2HPO4溶液呈堿性，即HPO42-結合H+的能力大于其電離產生H＋的能力。下列操作能使該溶液中c(H3O＋)增大的是（ ）

A.加水B.加熱C.加消石灰D.加K2HPO4

【答案】A

【解析】

K2HPO4溶液呈堿性，即HPO42-的水解大于電離；HPO42-的電離： ，HPO42-的一步水解： ；c(H3O＋)即為氫離子濃度。

A．加水，整體分析，溶液堿性減弱，則溶液中氫離子濃度增大，故A正確；

B．升高溫度，溶液中的電離、水解均為吸熱反應，平衡正向移動，依舊水解大于電離，且堿性增強，故B錯誤；

C．加消石灰，消石灰的主要成分為氫氧化鈣，則增大了 增大，故C錯誤；

D．同離子效應，增大反應物濃度，平衡正向進行，依舊水解大于電離，堿性增強，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到鐵的質量是（ ）

A.5.6 B.4.2 C.2.8 D.1.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中發生如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根據下列速率—時間圖像，回答下列問題。

(1)下列時刻所改變的外界條件是：

t1________；t3________；t4________；

(2)物質A的體積分數最大的時間段是________________；

(3)上述圖像中C的體積分數相等的時間段是________________；

(4)反應速率最大的時間段是________________。

(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時間段的平衡常數K0、K3、K5的關系________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL0．1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)．下列說法不正確的是( )

A．a點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 molL-1

B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C．c點所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )

D．d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。

（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

該反應的平衡常數表達式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應在常溫下容易進行。反應后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物質須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。

（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質，則總反應的離子方程式可寫為_______________________。

（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是_________。

a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

b．通入CO2，溶液pH減小

c．加入NaOH固體，減小

d．稀釋溶液，平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中,c（H+）和c（OH）的關系如圖所示：

（1）A點水的離子積為1×1014mol2/L2，B點水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________。

（2）100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置?為什么?_______ ; ______.

（3）100℃時,若鹽酸中c（H+）=5×104mol/L,則由水電離產生的c（H+）是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】嗎氯貝胺是一種治療抑郁癥的藥物，其中一種合成路線及相關轉化如圖所示：

已知信息：①、

②+HCl

（1）B的名稱_____。

（2）C的結構簡式______；A到B的反應類型為______；D中含氧官能團的名稱_____。

（3）請寫出形成N高分子化合物的方程式________。

（4）寫出由D和E反應生成嗎氯貝胺的方程式_______。

（5）物質I比C的相對原子質量大14，符合下列條件I的同分異構體有__種。

①能發生銀鏡反應 ②苯環上有三個取代基

（6）結合以上合成路線信息，設計以CH3－ －CH3和CH3－CH2－NH2為原料（無機試劑任選），合成有機物的合成路線______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三種形態的粒子，其物質的量分數δ[δ(X)＝]隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝，

B.M點對應的溶液中水的電離程度小于N點

C.若圖中a為1.2，則lg [Ka1(H2A)]＝－1.2

D.曲線②代表的粒子是HA－

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