Question

【題目】飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：

（1）上述反應中，__元素的化合價升高，則該元素的原子__（填“得到”或“失去”）電子；而__元素的化合價降低，則該元素的原子被__（填“氧化”或“還原”）。

（2）上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子總數為__，用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：___

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

Answer 1

【答案】Al 失去 N 還原 30

【解析】

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合價升高3價，被氧化，N元素化合價降低5價，被還原，結合化合價的變化判斷電子的得失以及電子轉移的方向和數目。

(1)Al元素的化合價升高，失去電子，Al被氧化作還原劑，發生氧化反應，N元素化合價降低5價，被還原；

故答案為：Al；失去；N；被還原；

(2)反應中Al元素化合價由0價升高到+3價，則若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子總數為30；根據方程式知,該反應中轉移電子數是30，用雙線橋表示電子轉移方向和數目為，

故答案為：30；。