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鋁土礦的主要成分是，還含有、等雜質。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是            ；溶液b與試劑B反應的離子方程式為            。

（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是            。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁

（3）電解時，陽極的電極反應方程式為            ；每生產0.324噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為            mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（4）①氧化鋁高溫還原法：               CO（請配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：

（5）方法②比方法①在生產上更具優勢。下列說法中，正確的是            。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2結構穩定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物

 

Ⅰ、(1)鹽酸（硫酸或硝酸）(2分)；Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+(若用Al3+與AlO2-、CO32-、HCO3-反應的正確方程式均可) (3分)（化學式錯誤和不配平0分，不注明必須的反應條件和不標注沉淀和氣體箭頭的合并扣1分，下同）

（2）Al2O3中含有SiO2雜質(2分)

Ⅱ、（3）2O2— - 4e-=O2↑(2分)     3.6×104(3分)

Ⅲ、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 === 2 AlN + 3 CO (2分) 

（5） AB(2分，選對一個得1分，錯選一個倒扣1分，最少得0分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：
②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
CaSiO3
CaSiO3
，反應2的離子方程式為
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是
濃H2SO4
濃H2SO4
，寫出由D制備冰晶石的化學方程式
12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
；
（4）電解制鋁的化學方程式是
2Al2O3（熔融）
   通電   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   通電   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是
O2、CO2（或CO）
O2、CO2（或CO）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發生反應的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
；
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（2）濾渣A的主要成分為
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
；濾渣A的用途是
作煉鐵的原料（或作生產硅酸鹽產品的原料）
作煉鐵的原料（或作生產硅酸鹽產品的原料）
（只寫一種）；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是
將NaAlO2完全轉化為Al（OH）3
將NaAlO2完全轉化為Al（OH）3
．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用
B
B
（填編號）．理由是
鋁與濃硫酸在常溫下發生鈍化，加熱溶解會產生有毒氣體SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會產生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應速率較快，產生的H2對空氣無污染
鋁與濃硫酸在常溫下發生鈍化，加熱溶解會產生有毒氣體SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會產生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應速率較快，產生的H2對空氣無污染
．
A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO．工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是
過濾
過濾
（填操作名稱）．
（2）沉淀B的成分是
SiO2
SiO2
（填化學式，下同）；
沉淀C的成分是
Fe（OH）3、Mg（OH）2
Fe（OH）3、Mg（OH）2
；
溶液D中大量存在的陰離子是
AlO2-、Cl-、OH-
AlO2-、Cl-、OH-
．
（3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
；
（4）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）：
煉鐵原料、用作涂料、油漆等
煉鐵原料、用作涂料、油漆等
．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發生反應的離子方程式是：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
第③步中，生成氫氧化鋁的化學方程式是：
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
．
（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是：
65.4%
65.4%
．（保留一位小數）
（4）工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol 碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是
Al2O3+3Cl2+3C
 高溫 
.
 
2AlCl3+3CO
Al2O3+3Cl2+3C
 高溫 
.
 
2AlCl3+3CO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO．工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
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請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是
 
（填操作名稱）．
（2）沉淀B的成分是
 
（填化學式，下同），沉淀C的成分是
 
；溶液D中所含的酸根離子是
 
．
（3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為
 
；溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為
 
．
（4）能否將向溶液D中通入過量CO2換成加入過量鹽酸？
 
（填 能 或 不能）其理由是
 
．

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