精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列物質用途不正確的是

A. Na2O2 是強氧化劑，有漂白性，可用作食品的漂白劑

B. Al2O3熔點很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩堝

C. NaHCO3能與酸反應，可制成胃藥治療胃酸過多

D. Fe2O3是紅棕色固體，可用作紅色油漆和涂料

【答案】A

【解析】A.Na2O2 是強氧化劑，有漂白性，但不能用作食品的漂白劑，A錯誤；B.Al2O3熔點很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩堝，B正確；C.NaHCO3能與酸反應，可制成胃藥治療胃酸過多，C正確；D.Fe2O3是紅棕色固體，可用作紅色油漆和涂料，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是一種性質活潑的金屬，請回答下列問題：

(1)甲組同學通過實驗探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，將鎂條在空氣中點燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中，觀察到鎂條劇烈燃燒，瓶內壁出現黑色固體顆粒等現象。寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式：__________

(2)乙組同學根據甲組實驗，推測Mg也能在NO2中燃燒，可能產物為MgO 、Mg3N2、和N2。請通過下圖所給裝置及藥品來驗證反應產物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）。

已知：a. Mg3N2遇水強烈水解。

b. NO2氣體能被NaOH吸收。

c.25℃時，電離常數：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5

回答下列問題：

①乙組同學實驗裝置連接的正確順序為A→__________（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是________。

②當實驗過程中出現_________現象時，才能開始加熱，確定產物中有N2生成的實驗現象為_________。

③裝置D中生成兩種物質的量相等的鈉鹽，其離子方程式為___________。

(3)設計實驗證明：

①產物中存在Mg3N2：__________________。

②Mg(OH)2與NH4+直接反應而溶解：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業燃燒煤、；石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對 廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

Ⅰ脫硝：

己知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+l33kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1

在催化劑存在下，H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為：____________。

Ⅱ.脫碳：在2L的密閉容器中充入2mo1 CO2和6mol H2，在適當的催化劑作用下發生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H<0

①該反應自發進行的條件是___________(填“”低溫或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________(填字母)

a.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

b. CO2和H2的體積分數保持不變

c.CO2和H2的轉化率相等

d. 混合氣體的密度保持不變

e. 1mol CO2生成的同時有3 mul H―H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，請畫出t2～t4CO2濃度隨時間的變化。______

(2)改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數據見下表：

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應I：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

l0min

4.5

20min

1

30min

1

反應Ⅱ：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

① 達到平衡時，反應I、Ⅱ對比：平衡常數K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度 c(I)______c(Ⅱ)。

②對反應I，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=_________。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1________T2(填“>”“<”或“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列 有關化合物X的說法正確的是

A. 在酸性條件下水解，水解產物只有一種 B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應

C. 分子中兩個苯環一定處于同一平面 D. 1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銨在加熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是

A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：

已知：錳酸鉀（K2MnO4）是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子（MnO42-）在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩定存在；在酸性、中性和弱堿性環境下，MnO42-會發生自身氧化還原反應，生成MnO4-和MnO2。

回答下列問題：

（1）KOH的電子式為______，煅燒KOH和軟錳礦的混合物應放在_______中加熱（填標號）。

a.燒杯 b.瓷坩堝 c.蒸發皿 d.鐵坩堝

（2）調節溶液pH過程中，所得氧化產物與還原產物的物質的量之比為______。

（3）趁熱過濾的目的是_______________________________。

（4）已知20℃時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g，則從理論上分析，選用下列酸中__________（填標號），得到的高錳酸鉀晶體純度更高。

a.稀硫酸 b.濃鹽酸 c.醋酸 d.稀鹽酸

（5）產品中KMnO4的定量分析：

①配制濃度為0.1250mg·mL-1的KMnO4標準溶液100mL。

②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（單位：mg·L-1）的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。

③稱取KMnO4樣品（不含K2MnO4）0.1250g按步驟①配得產品溶液1000mL，取10mL稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質量分數為____。

（6）酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中列出了①⑨種元素的位置，請根據要求回答問題。

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

VIA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為________________。

（2）②與④形成的化合物的電子式可表示為 _________________________________________。

（3）這些元素的最髙價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____________________（填化學式）。

（4）寫出⑤與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將貓薄荷中分離出的荊芥內酯與等物質的量的氫氣進行加成，得到的二氫荊芥內酯是一種有效的驅蟲劑，可用于商業生產。下圖為二氫荊芥內酯的一種合成路線：

已知A（C10H16O）的結構中有一個五元環，核磁共振氫譜顯示其側鏈上有四種不同環境的氫，且峰面積比為1：2：3：3。回答下列問題：

（1）A的結構簡式為 ，B含有的官能團的名稱是 。

（2）B與CH3OH發生的反應類型是 ，C與HBr發生的反應類型是 。

（3）由D生成二氫荊芥內酯的化學方程式為 。

（4）D在某催化劑作用下可發生反應生成一種高聚物，其結構簡式為 ，若該高聚物平均相對分子質量約為20000，則其平均聚合度約為 （填標號）。

a.54 b.108 c. 119 d.133

（5）寫出符合以下條件的荊芥內酯的同分異構體的結構簡式 ，其分子中最多有 個碳原子在同一平面上。

①結構中含有苯環 ②只有一個側鏈

③能發生酯化反應 ④不能發生消去反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g) △H＜0。右圖中曲線a、b分別表示在不同條件下，A與B反應時，D的體積分數隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線）變為曲線a(虛線），可采用的措

施是（ ）

①增大A的濃度 ②升高溫度

③增大D的濃度④加入催化劑

⑤恒溫下，縮小反應容器的體積

⑥加入稀有氣體，保持容器內壓強不變

A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视