Question

(2014屆浙江省金麗衢十二校高三第二次聯考理綜化學試卷）
早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH(熔融)4Na＋2H₂O＋O₂↑。后來蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe₃O₄＋4Na↑＋2H₂↑。下列有關說法不正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發生電極反應為：Na++e－＝Na

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動了反應的進行

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數比為1:1

D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

Answer 1

C

A、電解池中陰極得到電子發生還原反應，則電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發生電極反應為Na⁺+e^－＝Na，A正確；B、根據反應式3Fe＋4NaOH＝Fe₃O₄＋4Na↑＋2H₂↑可知，該反應是熵值增加的反應，因此蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動了反應的進行，B正確；C、根據反應方程式可知，若制得1mol鈉，則戴維法與蓋·呂薩克法中轉移電子的物質的量是1mol、2mol，C不正確；D、電解池中陽極失去電子，陰極得到電子，因此用電解熔融氯化鈉法制鈉時，電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極，則D正確，答案選C。