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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑

B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ CO2↑+ H2O

C.標準狀況下2.24 L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH﹣ = HCO3﹣

D.碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應：HSO4﹣+ Ba2＋ + HCO3﹣= BaSO4↓+ H2O + CO2↑

【答案】C

【解析】

A.金屬鐵和非氧化性酸反應，產物應該是而非，A項錯誤；

B.醋酸是弱電解質，不能拆成，B項錯誤；

C.根據題意和是2:1反應的，因此產物是，C項正確；

D.硫酸是強酸，強酸的酸式鹽要拆成和酸根的形式， D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據物質的量的相關公式，完成下列問題。（注意書寫單位）

（1）3.01×1023個NH3分子的物質的量__。

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物質的量__。

（3）2.3gNO2的物質的量__。

（4）標況下，33.6LN2的物質的量___。

（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為

通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。

請回答下列問題：

（1）根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是________。

（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為______________。

（3）濾渣A的成分有________和_________(填化學式)。

（4）濾渣B的成分是________(填化學式)。

（5）過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．乙烯是是由裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。

下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗其性質的實驗，完成下列問題。

（1）A中碎瓷片的作用是 。

（2）B中反應類型是 。C中實驗現象是 。

II．現有CH4、C2H4、C6H6三種有機化合物：

（3）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是_________。

III.（4）分子式為C9H12的苯的同系物有 種，若在苯環上發生硝化反應時，生成的一硝基取代物只有一種，該烴的結構簡式為 。

（5）分子中含有22 個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式： 。

（6）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式 ，其名稱為 。

（7）將某種烷烴進行氯代反應，測出一氯代物有4 種。3.6g 該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.1 mol·L-1NaOH 溶液500mL恰好中和。則此烷烴的分子式為 ，其結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，已知A在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，D是塑料的主要成分，據此回答下列有關問題：

(1)A的結構簡式為__________。

(2)反應⑤的反應類型為__________。

(3)反應⑥的方程式為__________。

(4)下列說法不正確的是__________。

A．通過石蠟油的裂化可以得到多種A的同系物，如丙烯

B．反應⑨的條件是氯氣、光照

C．反應⑦的反應類型為消去反應

D．反應④為加聚反應，得到的產物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

E．得到C有多種途徑，通過途徑⑧⑨得到C，產率較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）

A.SF6是還原產物

B.O2F2是還原劑

C.若生成3.2g O2，則轉移0.2 mol e

D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是

A.若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B.b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—

C.為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的質量分數為29.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液體系中，H2S、HS-、S2-三種微粒的物質的量分數隨溶液pH變化（僅用H2S和NaOH調節pH)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.Kal(H2S)的數量級為10-6

B.NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)

C.當體系呈中性時，>

D.加入Na2S沉降廢水中的Cu2+，廢水的pH對沉降效果沒有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3，4―二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質的合成路線如圖：

已知：R—CHO+R’—CH2—CHO

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為___，I中含氧官能團的名稱是___。

（2）E生成F的反應類型為___。

（3）下列有關H的說法中，不正確的是___。

a.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b.1molH最多能和3molBr2反應

c.H分子中最多有9個碳原子共平面

d.1molH分別與足量NaOH、NaHCO3反應時，消耗的NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1

（4）寫出C+D→E的化學方程式___。

（5）已知W是H的同分異構體，符合下列條件的W結構共有___種。

①屬于芳香族化合物。

②1molW與足量NaHCO3溶液反應生成氣體44.8L(標準狀況)。

其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結構簡式為：___（寫一個即可）

（6）季戊四醇()是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設計由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)。合成路線的表示方法為：___。

AB……目標產物。

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