將2.0molPCl3,和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是
A.0.40mol | B.小于0.20mol | C.0.20mol | D.大于0.20mol,小于0.40mol |
B
解析試題分析:如果平衡時移走1.0molPCl3和0.50molCl2,就相當于開始只加入了1.0molPCl3,和0.50molCl2。與開始加入2.0molPCl3,和1.0molCl2達到平衡時,PCl5為0.40mol比較,也就是減少了反應物的濃度。假如平衡不移動,加入了1.0molPCl3,和0.50molCl2反應物的物質的量減半,生成物的物質的量也要是減半。。達到平衡時,PCl5為0.20mol,但根據平衡移動原理:增大反應物的濃度,化學平衡向正反應方向移動,減小反應物的濃度,平衡會想逆反應方向移動。所以平衡時移走1.0molPCl3和0.50molCl2在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量應該比0.20mol要小。選項為B。
考點:考查濃度對化學平衡的影響的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關平衡常數(K、Ka、Kw、Ksp)的說法中錯誤的是
A.若各平衡常數(K、Ka、Kw、Ksp)的值發生變化,則平衡一定發生移動 |
B.若溫度升高,則各平衡常數一定增大 |
C.平衡常數的大小能說明反應(或電離、溶解)進行的程度 |
D.某一可逆反應的平衡常數越大,表明反應(或電離、溶解)進行的程度越大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在一密閉容器中充入一定量的N2和H2,經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),則2s末NH3的濃度為
A.0.50mol/L | B.0.60mol/L | C.0.45mol/L | D.0.55mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定量混合物在密閉容器中發生反應:mA(g)+nB(g)pC(g)達平衡后,將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新的平衡時,B物質的濃度為原來的1.9倍,若壓縮過程中保持溫度不變,則下列說法正確的是
A.m+n<p | B.平衡向逆反應方向移動 | C.A的轉化率降低 | D.C的體積分數增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.△H <0 ,△S>0的反應在溫度低時不能自發進行 |
B.在其他條件不變時,增大反應物的濃度,可以增大活化分子百分數 |
C.因為焓變和熵變都與反應的自發性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據 |
D.NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185.57kJ/mol能自發進行,原因體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
可逆反應2HI(g)H2+I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解,已知有35%發生分解,則容器內混合氣體的總物質的量是
A.1mol | B.0.5mol | C.1.5mol | D.2mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示,計算反應4~8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度,結果應是
A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1 |
B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1 |
C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1 |
D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
對于反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常數,下列說法正確的是
A.K=![]() |
B.K=![]() |
C.增大c(H2O)或減小c(H2),會使該反應平衡常數減小 |
D.改變反應的溫度,平衡常數不一定變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發生反應:
aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后達到平衡.已知該溫度下其平衡常數K=1,若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉化率不發生變化,則 ( )
A.a=3 | B.a=2 | C.B的轉化率為40% | D.B的轉化率為60% |
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