Question

環保部門對某硫酸廠排放廢氣中SO₂的含量進行如下測定：取標準狀況下含有SO₂的廢氣1.00L，緩慢通過足量溴水（化學方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr），在所得溶液中加入過量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀．將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g．試計算：
（1）該廢氣樣品中SO₂的體積分數為______．
（2）若將用溴水吸收所得溶液稀釋成100mL，則所得稀釋液中H₂SO₄的物質的量濃度為______mol/L．．
（3）該硫酸廠每天排放的SO₂總量為32kg，若用石灰乳吸收該硫酸廠所排放的SO₂，且生成CaSO₃，則理論上每天需消耗Ca（OH）₂的質量為______kg．

Answer 1

（1）2.33g硫酸鋇的物質的量為

2.33g

233g/mol

=0.01mol，根據硫元素守恒，可知n（SO₂）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，故二氧化硫的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L，二氧化硫的體積分數定義為

0.224L

1L

×100%=22.4%，
故答案為：22.4%；
（2）由（1）計算可知，n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，故溶液稀釋成100mL，則所得稀釋液中H₂SO₄的物質的量濃度為

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
故答案為：0.1；
（3）32kgSO₂反應消耗Ca（OH）₂的質量的為m，則：
    SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O
    64     74
   32kg    m
故m=32kg×

74

64

=37kg，
故答案為：37．