Question

【題目】下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：①G為紅棕色固體，能發生反應C＋GB＋H，該反應會放出

大量的熱②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：

2E＋I2F＋D，F中E元素的質量分數為60%�；卮饐栴}：

(1)①中反應的化學方程式為_____________________；

(2)化合物I的電子式為___________，它的空間構型是________________；

(3)8.0g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量____________g；

(4)C與過量NaOH溶液反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為_____________；

(5)E在I中燃燒觀察到的現象是_________________。

Answer 1

【答案】(1)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

(2) 直線形

(3)3.2 （4）AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

劇烈燃燒，發出耀眼的白光，有白色固體生成（注：白色固體不寫不給分）

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知G為紅棕色固體，能發生反應C＋GB＋H，該反應會放出大量的熱，所以G是氧化鐵，C是Al，B是Fe，H水解氧化鋁，則A是氧氣；I是一種常見的溫室氣體，則I是二氧化碳，因此D是碳，它和E可以發生反應：2E＋I2F＋D，F中E元素的質量分數為60%。所以E是鎂，F是氧化鎂。

(1)根據以上分析可知①中反應的化學方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；

(2)化合物二氧化碳的電子式為，它的空間構型是直線形；

(3)8.0g 氧化鐵是0.05mol，溶于鹽酸得到0.1mol鐵離子，與銅粉完全反應，根據方程式2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋可知至少所需銅粉的質量為0.05mol×64g/mol＝3.2g；

(4)C與過量NaOH溶液反應后溶液是偏鋁酸鈉，與過量化合物二氧化碳反應的離子方程式為AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－；

(5)鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，則E在I中燃燒觀察到的現象是劇烈燃燒，發出耀眼的白光，有白色固體生成。