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 已知SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業原料氣（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。

                    Ⅰ　　  　　　Ⅱ　　　 　　　 �、�

①若原料氣從左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→               （填a、b、c、d、e）。

②裝置Ⅱ中發生反應的離子方程式為                     　　　　　　　　　       ；當裝置Ⅱ中出現                        現象時，立即停止通氣。

③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是         。

  A．酸性KMnO4溶液      B．NaOH溶液       C．溴水      D．氨水

④若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL（已折算為標準狀況下的體積）。SO2的體積分數為            。

 

 

【答案】

 ①cdbae 

②SO2＋I2＋2H2O＝4H+＋SO42-＋2I-   藍色褪去 

③AC          

  ④      SO2     ~      I2

          22400mL       1mol

V         0.05mol/L×0.020L=1.0×10-3 mol

  V=22.4mL

 

 

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+
無此空，請您刪除
無此空，請您刪除
移向
正
正
極（填“正”或“負”），正極反應方程式為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料．
①該復合肥料可能的化學式為
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（寫出一種即可）．
②若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”）．
常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
③向②中溶液中通入
SO2
SO2
氣體可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
此時溶液中
[NH
+
4
]
[SO
2-
3
]
＞
＞
2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NOx可用強堿溶液吸產生硝酸鹽．在酸性條件下，FeSO4溶液能將
NO
-
3
還原為NO，寫出該過程中產生NO反應的離子方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區二模）ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，Fe2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有
氧化
氧化
 性．
（2）工業上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應化學方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+
K2SO4
K2SO4
．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調節水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環境中粒子種類如下圖所示：

請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是
2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
．
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是
藍色消失，半分鐘內不變色
藍色消失，半分鐘內不變色
．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是
ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是
0.675
0.675
mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業常用的一種定影劑．工業上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3．為測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出．測得有關實驗數據如下表（氣體體積已換算為標準狀況）．
第一份 第二份 第三份
樣品的質量/g 6.830 13.660 30.000
二氧化硫氣體的體積/L 0.672 1.344 2.688
硫的質量/g 0.800 1.600 3.200
試計算：
（1）所用硫酸溶液的物質的量濃度為
 
．
（2）樣品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
 
．
（3）某環境監測小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述配制的海波溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00mL．已知有關反應的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
則滴定過程中可用
 
作指示劑．計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是
 
．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質．某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）．
[提出假設]
假設1：晶體中只含Na2CO3雜質
假設2：晶體中只含Na2S雜質
假設3：
 

[查閱資料]
①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩定，而在酸性溶液中能迅速反應：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
[判斷與思考]
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據此認為假設2不成立．你認為其結論是否合理？
 
 （填“合理”、“不合理”）并說明理由：
 

[設計方案進行實驗]
基于假設1，完成下表實驗方案、現象及結論（儀器自選）．
限選實驗試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
實驗方案 現象及結論
 
 
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，
用0.010mol?L-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，Fe2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有______ 性．
（2）工業上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應化學方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+______．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調節水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環境中粒子種類如下圖所示：

請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______．
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是______．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是______．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是______mg/L．

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