【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是（ ）
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長時間使用后，石墨電極變細
C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g
D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
小學教材全測系列答案
小學數學口算題卡脫口而出系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術，即在沙漠中噴灑一定的
（聚丙烯酸酯）與水的混合物，使其與沙粒結合，形成既能阻止地下的鹽分上升，又能攔截、蓄積雨水作用。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是（ ）
A.聚丙烯酸酯的單體結構式為CH3﹣CH2COORB.聚丙烯酸酯有固定的熔沸點
C.聚丙烯酸酯能發生加成反應D.合成聚丙烯酸酯的反應屬于加聚反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.18g18O3中含有的中子數為8NA
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，所含陰離子總數大于0.1NA
C.7.8gNa2O2參與反應，轉移的電子數一定為0.1NA
D.標準狀況下，22.4LCO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既是基本有機化工原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
（1）工業上合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
平衡常數K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷該反應為 ________反應（填“吸熱”或“放熱”）。 某溫度下，將2 molCO和6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉化率為______，此時的溫度為______（從表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol
則反應CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：
①N電極的電極反應式為 ___________________________________。
②請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子反應方程式：
Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______
（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)＝1×105 mol/L時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（�。�
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ 
O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家們已研發出硅負極鋰離子電池，在相同體積中，硅負極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應原理為5LiMn2O4+Si
5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6純液體作電解質，下列有關說法正確的是（ ）
A.放電時的負極反應為Li﹣e﹣=Li+
B.若用該電池電解水，陰極生成3.52gO2，則該電池負極質量減少0.77g
C.鋰離子電池充電時的陰極反應為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si
D.放電時電解質LiPF6水溶液中的Li+移向正極
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【題目】鉻是一種銀白色的金屬，常用于金屬加工、電鍍等。工業以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示：
已知：高溫氧化時發生反應Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)
回答下列問題：
（1）將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式：__，高溫氧化時可以提高反應速率的方法為___(寫出一條即可)。
（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__；在實驗室中，操作a所用到的玻璃儀器有__。
（3）Na2CrO4中鉻元素化合價為__；生成1molNa2CrO4時共轉移電子的物質的量為__mol。
（4）根據有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應大于__mol·L-1，廢水處理后達到國家標準才能排放。
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【題目】氮和磷元素的單質和化合物在農藥生產及工業制造業等領域用途非常廣泛，請根據提示回答下列問題：
（1）科學家合成了一種陽離子為“N5n+”，其結構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達到8電子穩定結構，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學式為“N8”的離子晶體，其電子式為___，其中的陰離子的空間構型為___。
（2）2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個N4H44+中含有___個σ鍵。
（3）氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因___。
（4）P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖1所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。
②每個P4S3分子中含孤電子對的數目為___。
（5）某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖2所示，該化合物的化學式為___。若晶胞底邊長為anm，高為cnm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)
（6）高溫超導材料，是具有高臨界轉變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導材料。高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+�；鶓B時Cu3+的電子排布式為[Ar]__；化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數的稀土元素可以顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數據，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是___(填元素符號)。
幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Sc(鈧) | 633 | 1235 | 2389 | 7019 |
Y(銥) | 616 | 1181 | 1980 | 5963 |
La(鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
Ce(鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；
（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；
④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。
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