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【題目】同主族兩種元素原子的核外電子數差值可能為（ ）
A.6
B.12
C.18
D.30

【答案】C
【解析】解：因周期表中1～6周期所含元素種數為2、8、8、18、18、32，第7周期未排滿，
而相鄰周期同一主族元素原子序數之差，若元素為ⅠA、ⅡA族元素，則等于上一周期元素的種類，
若為其他主族元素等于下一周期元素的種類，
因此，同一主族相鄰元素核外電子數（或原子序數）可能相差2、8、18或32，
若兩種元素不相鄰，那么它們相差的電子數，還可能為8+8=16、8+18=26等，
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】．下列說法錯誤的是 （ ）

A. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應中發生氧化反應和發生還原反應的硫元素物質的量之比為2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物分子中能引進鹵原子的反應是 （ ）

A. 消去反應 B. 酯化反應 C. 水解反應 D. 取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用海水曬鹽后的高濃度鹵水制取堿式碳酸鎂的工藝流程如下：

鹵水（原料）的成分如下表：

回答下列問題：

（1）“凈化”時，加入CaCl2溶液的作用是 ，Mn2+轉化為MnO（OH）2沉淀的離子方程式為____。

（2）過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、 、 ；濾渣1中的成分有MnO（OH）2、 （填化學式）。

（3）“沉鎂”反應的離子方程式為 ，母液2中可提取的一種氮肥是 （填化學式），提取的方法是 。

（4）準確稱取7．640 g所得堿式碳酸鎂溶于足量鹽酸中，收集到l 344 mL（標準狀況下）氣體；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒至質量不再變化，稱量得固體3．200 g。該堿式碳酸鎂的化學式為 ，MgCO3．3H2O熱解生成堿式碳酸鎂的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（ ）
A.Na2O2
B.KOH
C.CaCl2
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象中，不是因為發生化學反應而產生的是（ ）

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅及其化合物用途的說法中，不正確的是

A. 硅單質是制造光電池的主要原料 B. 二氧化硅是制造光導纖維的材料

C. 可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數比為（　�。�

A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的一種。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：

(1)A________，B________，C________，D________。

(2)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_____________________。

(3)C溶液中陰離子的檢驗方法：_________________________________________

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