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【題目】為探究不含結晶水鹽A（僅含三種元素）組成和性質，設計并完成如下實驗：①取少量A，加水，A由白色變為藍色，加熱藍色又變成白色；②另取一定量A進行加熱分解，加熱分解過程中有黃色中間產物B產生，同時產生氣體C，B的質量為A質量的四分之三，C能使鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀。B遇水生成不溶于水的藍色固體D，同時有三分之二的SO42-溶于水。

（1）A組成元素是_____（用元素符號表示）。

（2）B的化學式是______。

（3）B與水反應的化學方程式是______。

【答案】Cu S O Cu2OSO4 或或

【解析】

少量A，加水，A由白色變為藍色，加熱藍色又變成白色，這是硫酸銅晶體吸水和脫水的現象，說明A是CuSO4；另取一定量A進行加熱分解，加熱分解過程中有黃色中間產物B產生，同時產生氣體C，B的質量為A質量的四分之三，那么有B的質量為=120，C的質量為=40；C能使鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，說明C為SO3，根據原子守恒可確定B的化學式；B遇水生成不溶于水的藍色固體D，同時有三分之二的SO42-溶于水，根據原子守恒可確定方程式。

（1）少量A，加水，A由白色變為藍色，加熱藍色又變成白色，這是硫酸銅晶體吸水和脫水的現象，說明A是CuSO4，含有的元素是Cu、S、O；

（2）另取一定量A進行加熱分解，加熱分解過程中有黃色中間產物B產生，同時產生氣體C，B的質量為A質量的四分之三，那么有B的質量為=120，C的質量為=40；C能使鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，說明C為SO3，根據原子守恒有： 2CuSO4=SO3+2CuOSO3，B的化學式為Cu2OSO4；

（3）B遇水生成不溶于水的藍色固體D，同時有三分之二的SO42-溶于水，根據原子守恒有3Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH)2CuSO4+2CuSO4或者3Cu2OSO4+4H2O=3Cu(OH)2CuSO4H2O+2CuSO4或者3Cu2OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4H2O+2CuSO4。

練習冊系列答案
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D. 電動汽車充電、放電過程均有電子轉移

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A. 采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO

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請回答

(1)烴X所含官能團的名稱是_______。

(2)A→B的反應類型是_________。

(3)B與C按3：1反應生成D的化學方程式為_______。

(4)下列說法正確的是_______。

A.鄰二溴苯只有一種結構，證明苯環結構中不存在單雙鍵交替結構

B.上述六種有機物都能與H2發生加成反應

C.可用新制Cu(OH)2鑒別B、C、D

D.相同質量的苯與苯甲酸充分燃燒消耗等量的O2

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（1）A、B的名稱分別是___、_____； D、F 的化學式為___________；I的結構簡式______；

（2）寫出化學方程式并指出反應類型：

C→E _____________，反應類型：____________。

G→H _______，反應類型：_______。

I→J _________________，反應類型：_______。

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（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此時溶液中含硫微粒濃度的大小關系為________________。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)

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