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下列敘述中，不正確的是（   ）
①熔點：金剛石>晶體硅>單質硫
②氣態氫化物穩定性：H2O>HF>H2S
③同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
④因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
A．①②③    B．②③④    C．②④⑤    D．①③⑤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選修3 物質結構與性質】（15分）
A、B、C、D、E是原子序數逐漸增大的1-36號元素。A原子核外有4個原子軌道填充了電子；B的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素氫化物中最大；C的最高化合價和最低化合價的代數和為4；D原子的M層和N層電子數均比E原子少4個，E是人體必須的微量元素。
試根據以上信息，回答下列問題：
（1）A原子的電子排布圖              ，E原子的外圍電子排布式為          。
（2）AC2分子中含有                個π鍵。
（3）含C50%的C的氧化物的空間構型為_________，C的原子軌道采用______雜化。
（4）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組                     。
（5）已知D的晶體在不同溫度下有A、B兩種堆積方式，則A、B兩晶胞中D原子的配位數之比       ; 晶體的密度之比為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石墨晶體中，層與層之間的結合力是(　　)
A．金屬鍵B．共價鍵
C．分子間作用力D．離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）德國和美國科學家首次制造出了由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成的（如圖所示）。請回答：

C20分子中共有       個正五邊形，共有      條棱邊。
C20晶體屬于      （填晶體類型）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．氯化銫晶體中，每1個Cs+與其他8個Cs+等距離緊鄰
B．金剛石網狀結構中，由共價鍵構成的碳原子環中，最小的環上有4個碳原子
C．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據表中給出的幾種物質在常壓下的熔、沸點數據，判斷下列有關說法中錯誤的是
 
NaCl
AlCl­­3
SiCl­4
單質B
熔點
810℃
190℃
－68℃
1300℃
沸點
1465℃
183℃
57℃
2500℃
 
A．SiCl4形成的晶體是分子晶體.B．單質B可能是原子晶體
C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉D．不能用電解熔融AlCl3制取單質鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質的晶體中含Ti、O、Ca三種元素，其晶胞排列方式如右圖所示，晶體中Ti、O、Ca的個數之比為（   ） 
A．1∶3∶3B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現有下列幾種常見的物質：①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金剛石⑤SiC ⑥NH3 
⑦NH4Cl ⑧CO2。其中，（以下空格均填寫序號）
（1）含有非極性鍵的分子晶體是                          ；
（2）含有極性鍵的分子晶體是                            ；
（3）只含離子鍵的離子晶體是                            ；
（4）含有極性共價鍵的原子晶體是                ；
（5）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

KO2的晶體結構(如圖)與NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O－2代替，下列關于KO2的組成和結構的分析中正確的是（  ）
A．KO2中既有離子鍵，又有極性鍵
B．1 mol KO2中含有的離子數目為3×6.02×1023
C．該晶體在熔融狀態下能導電
D．和K＋距離相同且最近O－2的共有12個

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