【題目】25℃時，在PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固體，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中Pb2+和I－濃度都增大
B.溶度積常數Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向逆向移動
D.PbI2的溶解度不變
【答案】C
【解析】
含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，c（I-）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）減小，溶度積常數Ksp只與溫度有關。
A. 含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故A錯誤；
B. 溶度積常數Ksp只與溫度有關，改變c(I)，Ksp不變，故B錯誤；
C. 含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解平衡逆移，故C正確；
D. 加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，PbI2的溶解度減小，故D錯誤；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據：用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)
| 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5% H2O2 |
無催化劑、不加熱 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 |
無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①該研究小組在設計方案時�？紤]了濃度、___________、____________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？_______________________。
(2)將質量相同但聚集狀態不同的MnO2分別加入到5mL 5%(密度為1.0g/cm3)的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：
實驗 序號 | 催化劑（MnO2） | 操作 情況 | 觀察結果 | 反應完成 所需的時間 |
A | 粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 5span>分鐘 |
B | 塊狀 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30分鐘 |
① 寫出H2O2發生分解的化學反應方程式________________。求出實驗A中H2O2在5分鐘內的平均反應速率________________。（結果保留小數點后兩位數字）
② 實驗結果說明催化劑作用的大小與____________________有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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【題目】“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（ ）
A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈
B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3
C.向步驟 I 所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4Cl
D.用裝置④可實現步驟Ⅱ的轉化，所得CO2可循環使用
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O
B.碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32－
C.水溶液中NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-
D.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容中發生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大D. a＜c＋d
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【題目】25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述不正確的是（ ）
A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7
B.C點的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.B點的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
D.A點的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L
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【題目】化學與我們日常生活中的吃、穿、住、行、醫關系密切：
（1）油脂、淀粉、蛋白質是我們食物中提供能量的主要物質，在人體內都能發生水解。
①油脂在酸性條件下水解的最終產物是_________和_________；
②上述三種物質不屬高分子化合物的是_________，若要檢驗淀粉在淀粉酶作用下已經發生了水解，可取少量水解實驗的溶液加入_________（填試劑的名稱），加熱后再根據實驗現象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解的，可取少量水解溶液加入幾滴________，應觀察到出現藍色；
③蛋白質在人體內水解的最終產物是氨基酸．寫出氨基酸共同含有的官能團的結構簡式分別為_________和﹣COOH；
（2）現在越來越多的自行車采用鋁合金作材料，它不僅輕便美觀，而且也很耐久．它能長期使用的原因是_________，橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施使其分子轉變為_________分子結構可增大強度和彈性；
（3）聚丙烯腈﹣合成腈綸又稱人造羊毛，丙烯腈為CH2=CHCN，請寫出聚丙烯腈的結構簡式_________，生活中除常用的氯系消毒劑外，過氧乙酸是另一種常見消毒劑，主要是因為其結構中含有_________而表現出強氧化性；
（4）_________形成的合金被稱為“親生物金屬”，廣泛作為人造骨的材料．為防止工業生產過程產生的懸浮顆粒物進入大氣，可以將混有懸浮顆粒物的氣體通過沉降進行處理；
（5）居室裝修所用的有些石材會釋放出一種放射性物質，長期接觸可能引起癌癥，免疫功能異常，該放射性物質主要是_________（填寫該物質的名稱）；
（6）氫氧化鋁、碳酸鎂都可用于治療胃酸過多引起的不適，請分別寫出相關反應的離子方程式：①_________②_________。
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是( )
A. 1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B. 由N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9 kJ
C. 由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
D. 已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ
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