甲醛是一種重要的化工產品,可以利用甲醇脫氫制備,反應式如下:
①CH3OH(g)
CH2O(g)+H2(g) ΔH1="+84.2" kJ·mol-1
向反應體系中通入氧氣,通過反應②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2="-483.6" kJ·mol-1提供反應①所需熱量,要使反應溫度維持在700 ℃,則進料中甲醇與氧氣的物質的量之比約為( )
| A．5.74∶1 | B．11.48∶1 | C．1∶1 | D．2∶1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯原子對O3的分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2 ΔH1 ClO+O=Cl+O2ΔH2
該反應的能量變化如圖示意，下列敘述中正確的是
| A．反應O3+ O=2O2的ΔH=E1-E2 |
| B．反應O3+ O=2O2的ΔH=E2-E3 |
| C．反應O3+ O= 2O2是吸熱反應 |
| D．反應O3+ O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是 ( )
| A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程 |
| B．催化劑a表面發生氧化反應，有O2產生 |
| C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強 |
| D．催化劑b表面的反應是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向足量H2SO4溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液時，放出的熱量是2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為( )
| A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ/mol |
| B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ/mol |
| C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－16.4 kJ/mol |
| D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－73.0 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式中,正確的是( )
| A．甲烷的燃燒熱ΔH為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-890.3" kJ·mol-1 |
B．含20.0 g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ 的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH="-57.4" kJ·mol-1 |
C．上圖是298 K、101 Pa時CO和H2合成CH3OH(g)的反應過程中能量變化的曲線圖,則該反應的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH="+91" kJ·mol-1 |
| D．已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol |
2HgO(s) ΔH="-181.6" kJ/molZnO(s)+Hg(l) ΔH="-259.7" kJ·mol-1查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法不正確的是（ ）
| A．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現 |
| B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝ －57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ |
| C．由C(石墨)―→C(金剛石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩定 |
| D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A(g)+B(g)
C(g) ΔH,分兩步進行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1
②X(g)C(g) ΔH2,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列說法正確的是（ ）
| A．ΔH1=ΔH-ΔH2>0 |
| B．X(g)是反應A(g)+B(g)C(g)的催化劑 |
| C．E2是反應②的活化能 |
| D．ΔH=E1-E2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于（ ）
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋69.4 kJ·mol－1 | D．＋45.2 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：
下列有關反應A＋B=C＋D的說法正確的是 （ �。�。
| A．反應前后原子的種類和數目一定不變 |
| B．反應前后分子的種類和數目一定改變 |
| C．反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等 |
| D．此反應一定有熱量的變化 |
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