Question

常溫下，0．1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列敘述中正確的是

A．0．01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1

B．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C．pH=3的HA溶液與pH=11的NaO H溶液按體積比l：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)

D．濃度均為0．1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據題意知，常溫下，0．1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，而Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，則溶液中氫離子濃度為0.001mol·L-1，則HA為弱酸； A、HA為弱酸，加水稀釋，促進電離，0．01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)＞1×10-4 mol·L-1，錯誤；B、HA為弱酸，pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后HA遠遠過量，所得溶液中c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，錯誤；C、根據電荷守恒判斷，pH=3的HA溶液與pH=11的NaO H溶液按體積比l：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，正確；D、濃度均為0．1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則HA的電離程度大于NaA，則c(H+)- c(OH-)-<c(A-)-c(HA)，錯誤。

考點：考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離，鹽類的水解及離子濃度大小比較。