【題目】在密閉容器中發生如下反應：aA(g)+bB(g)
cC(g)。某化學興趣小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，得到下列圖像（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）。下列分析正確的是（ ）
A.如圖1反應：若p1＞p2，則該反應只能在高溫下自發進行
B.如圖2反應：此反應的ΔH＜0，且T1＜T2
C.如圖3反應：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響
D.如圖3反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究。完成下列空格。
①提出假設：
假設1：只存在Fe2O3；假設2：_________；假設3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。
②查找資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
③實驗方案設計與分析：
方案一：步驟一：取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體。由此可得出假設____不成立，寫出產生上述氣體的化學方程式___________________。
步驟二：取少量步驟一溶液置于試管中滴加_______，振蕩，若________，則說明假設3成立。
方案二：
取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，若固體全部溶解，說明假設＿不成立。
方案三：
同學們設計了如下實驗方案測定該樣品中Fe2O3的質量分數（裝置氣密性良好，假設樣品完全反應）:
步驟一：取樣品并稱量該樣品的質量為m1；
步驟二：測出反應前廣口瓶和瓶內物質總質量m2；
步驟三：測出反應后廣口瓶和瓶內物質總質量m3；
步驟四：計算得出礦物樣品中Fe2O3的質量分數。
討論分析：該實驗方案________（填“能”或“不能”）測出礦物中Fe2O3的質量分數。不改變裝置和藥品，通過計算得出礦物中Fe2O3的質量分數，你還可以通過測定_______。若測得m1為3.04g，m3=m2＋1.76g，則原樣品中Fe2O3的質量分數為_____（結果保留四位有效數字）。
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【題目】如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是
A.元素B、D對應族①處的標識為ⅥA16
B.熔點：D的氧化物＜C的氧化物
C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩定結構
D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種簡單的原電池裝置如下圖所示。據圖回答下列問題。
(1)鋅是該電池的_______(填“正”或“負”)極。Zn片上發生的電極反應為_______。Cu片上發生的電極反應為__________。能證明化學能轉化為電能的實驗現象為______。
(2)裝置中稀硫酸的作用是_______。
A.電極材料 B.電極反應物 C.電子導體 D.離子導體
(3)某原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是______。
A.
B.
C.
D.
(4)從化學的角度分析，原電池裝置產生電流的原因是：原電池裝置可將____，并通過能導電的物質形成閉合回路，產生電流
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【題目】（1）下列物質中，屬于強電解質的是___，屬于弱電解質的是__，屬于非電解質的是__。（填序號）
①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇
（2）一定條件下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋ΔH＞0
①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。
a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
②已知在25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：醋酸：K＝1.75×10－5，亞硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，則25℃時，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③25℃時，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，則該溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）
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【題目】
時，在某物質的溶液中，由水電離出的
，下列說法正確的是（ ）
A.
時，水的電離受到抑制
B.
時，水的電離受到抑制
C.時，溶液的pH一定為a
D.時，溶液的pH一定為
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【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖
。
（1）基態Zn2+的價電子排布式為_______________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是___________________。
（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋___________________________________________。
（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數為______________________。
（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結構為
，則1 mol IMI中含有________個σ鍵。
（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物
為液態而非固態，原因是________________________________________。
（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中；
②由①能否判斷出S2- 、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為d g/cm3，S2-半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計算表達式）。
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【題目】防曬劑（M）
的合成路線如圖所示，根據信息回答下列問題：
已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
（1）M中醚鍵是一種極其穩定的化學鍵，除此之外還含有官能團的名稱為___。
（2）物質B的名稱___。
（3）C的結構簡式___；D→E轉化過程中第①步的化學反應方程式___。
（4）完成Ⅴ的反應條件是___；Ⅳ的反應類型為___。
（5）A也是合成阿司匹林（
）的原料，
有多種同分異構體。寫出符合下列條件的同分異構體有___種。寫出苯環上的一氯代物有兩種符合下列條件的同分異構體的結構簡式___（任寫出一種）
a.苯環上有3個取代基
b.僅屬于酯類，能發生銀鏡反應，且每摩該物質反應時最多能生成4molAg
（6）以F及乙醛為原料，合成防曬劑的路線為___（用流程圖表示）。流程示例：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【題目】下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。根據以上流程圖，下列說法不正確的是
A.操作I所得濾液中不含有Fe3＋
B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解
C.操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。
D.操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。
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