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500℃、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發生反應．反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示．下列說法正確的是
[     ]
A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005 mol/(L·min)
B．從曲線變化可以看出，反應進行到10 min至20 min時可能是使用了催化劑
C．從曲線變化可以看出，反應進行至25 min時，分離出0.1 mol的氨氣
D．在25 min時平衡正向移動，但達到新平衡后NH3的體積分數比原平衡小
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（27分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H=—92．4 KJ·mol—1。現在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10min內以NH3表示的平均反應速率                 ；

（2）在10~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是                   ；

A．加了催化劑             B．縮小容器體積   

C．降低溫度               D．增加NH3物質的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：             ，

第2次平衡的時間范圍為：             ，

第1次平衡：平衡常數K1 =            （帶數據的表達式），

第2次平衡時NH3的體積分數           ；

（4）在反應進行至25 min時：

① 曲線發生變化的原因：                 

② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數

K2      K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。

（6）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：

N2（g）+ 3H2O（1）  2NH3（g）+ O2（g） ；△H = a kJ·mol—1

進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6mol）

4．8

5．9

6．0

①此合成反應的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol—1

2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l）= －571．6kJ·mol—1

則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：

                                                                           

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省五校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是重要化工產品之一。傳統的工業合成氨技術的反應原理是：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發生反應，反應過程中各種物質的量濃度變化如圖所示，回答下列問題：

（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數K＝            。（保留二位小數）

（2）產物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應速率（平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為                       。

（3）H2在三次平衡階段的平衡轉化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是      。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是____________

（5）請在下圖中用實線表示25～60min 各階段化學平衡常數K的變化圖像。

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省贛州市十一縣（市）高二上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1�，F在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如右圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率               ；

（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是                   ；

A．加了催化劑       B．縮小容器體積      C．降低溫度         D．增加NH3物質的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：             平衡常數K1 ="_____________"               （表達式），第2次平衡時NH3的體積分數           ；

（4）在反應進行至25 min時， 曲線發生變化的原因：                 

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）氨的合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H= —92.4 KJ·mol—1�，F在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率      ；

（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是       ；

A．加了催化劑   B．縮小容器體積   

C．降低溫度     D．增加NH3物質的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：        ，第2次平衡的時間范圍為：      ，第1次平衡：平衡常數K1 =      （帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數           ；

（4）在反應進行至25 min時：① 曲線發生變化的原因：       ② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2      K1（填“大于”、“等于”、“小于”）

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1�，F在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖。

回答下列問題：

（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率                ；

（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是                   ；

A．加了催化劑   B．縮小容器體積    C．降低溫度     D．增加NH3物質的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：              ，第2次平衡的時間范圍為：              ，

第1次平衡：平衡常數K1 =            （帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數           ；

（4）在反應進行至25 min時：

① 曲線發生變化的原因：                  

② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2      K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。

（6）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：

N2（g） + 3H2O（1）  2NH3（g） + O2（g）  ；△H = a kJ·mol—1

進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6mol）

4．8

5．9

6．0

①此合成反應的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1

        2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1

則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：                     

 

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