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【題目】對煤干餾并檢驗其中部分產物，裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說法不正確的是

A.煤的干餾過程發生復雜的物理、化學變化

B.向b裝置的水層中滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍

C.c裝置可檢驗產生的氣體中一定含有H2S

D.e裝置中產生的現象是固體由黑色變為紅色

【答案】C

【解析】

煤干餾得到焦爐氣、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭，據此分析；

A．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，發生復雜的物理、化學變化，得到焦爐氣、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭，故A說法正確；

B．煤的干餾得到產物中含有NH3，氨水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，故B說法正確；

C．焦爐氣中含有乙烯，乙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色，故C說法錯誤；

D．焦爐氣中含有H2、CH4、CO都能還原CuO，使黑色變為紅色，故D說法正確；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。

（1）寫出基態Ni原子的外圍電子排布圖___。

（2）Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對的是C原子而不是O原子，其理由可能是___；1mol該配合物分子中σ鍵數目為___（設NA為阿伏伽德羅常數的值，下同）。

（3）①ClO4-的VSEPR模型是___。

②寫出與ClO4-互為等電子體的一種分子：___(填化學式)。

（4）高氯酸三碳酰肼合鎳化學式中的CHZ為碳酰肼，其結構為，它是一種新型的環保鍋爐水除氧劑。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為___、___。

（5）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

①高氯酸的酸性強于次氯酸的原因是___。

②如圖為NiO晶胞，則晶體中Ni2+的配位數為___；若晶胞中Ni2+距離最近的O2-之間的距離為apm，則NiO晶體的密度=___g·cm-3（用含a、NA的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原法處理氮的氧化物是環境科學研究的熱點課題。

I.氧氣還原法。H2還原NO發生的反應為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

（1）已知兒種化學鍵的鍵能數據如下：

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。

（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數，只與溫度有關）�？茖W研究發現上述反應分兩步進行：

反應1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；

反應2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

總反應速率由反應較慢的一步決定，由此推知上述兩步反應中，活化能較大的是反應___（填“l”或“2”）。c(NO)對總反應速率的影響程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發生反應：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

（3）下列表明該反應達到平衡狀態的是___（填字母）。

A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6：7

C．混合氣體中c(N2)=c(NO2) D．混合氣體壓強保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測得NO的轉化率與溫度、時間的火系如圖所示。

（4）下列說法正確的是___（填字母）。

A．圖像中，T1>T2

B．上述反應在高溫下能自發進行

C．10min時，T2K下正、逆反應速率相等

D．增大NO的濃度，反應物的轉化率增大

（5）T2K溫度下，0-10min內用CO表示的平均反應速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K溫度下，上述反應的平衡常數K=___L·mol-1。

（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內再加入2molN2和2molNO，則平衡___（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內混合，在一定條件下發生反應： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后測得C的濃度為0.6 mol·L－１，則下列說法正確的是

A. 用物質A表示反應的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

B. 2 min時A、B、C三種氣體的總量為5mol

C. 2 min時B的轉化率為20％

D. 若2 min后該反應達平衡，則各種氣體的量不再變化，反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是____，燒瓶中的化學反應方程式___。

（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖______，所加試劑為______，裝置的作用______。

（3）裝置B中盛放的試劑是______ （選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為______，該反應的離子方程式是______，該反應屬于四種基本反應類型中的______反應。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強的是______。

A．全部 B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D． 除 ①以外

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入甲烷和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2－(O2＋4e－===2O2－)。

(1)c電極的名稱為__________（填“正極”或“負極”），d電極上的電極反應式為_________

(2)如圖2所示用惰性電極電解100mL0.5mol·L－1硫酸銅溶液，a電極上的電極反應式為_______，b電極上的電極反應式為 ____________________,若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則電路中轉移的電子為__________mol，所得溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入________(填字母)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．Cu d．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結構簡式：,下列關于該有機物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：

D. 苯乙烯能發生加成反應，但不能發生取代反應

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