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工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。

a．濃H2SO4　　b．稀HNO3    c．NaOH溶液  d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在________(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是                   

                                  (注明試劑、現象)。

（3）由泡銅（主要成分為Cu2O、Cu）冶煉粗銅的化學反應方程式

為__________                                   _______。

（1）c、d�。�2）Fe3＋　 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色,則溶液

中存在Fe2＋　　　　 （3）3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?山東）工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
cd
cd
吸收．
a．濃H2SO4       b．稀HNO3
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在
Fe3+
Fe3+
（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
（注明試劑、現象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
．
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是
bd
bd
．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：精英家教網
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4　　　　
b．稀HNO3       
c．NaOH溶液        
d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在
 
（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是：
 
（注明試劑、現象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為
 
．
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉化為化學能                    
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動                   
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬．

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市天津一中高三第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H2SO4     b．稀HNO3          c．NaOH溶液    d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗溶液中是否含有Fe3+的方法是_____________________________(注明試劑、現象)。若檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是__________(注明試劑、現象)，寫出反應的離子方程式：____________________________
己知：Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10-38， 若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，調節溶液的pH為5，此時Fe3+的濃度                  
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為                             。
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是                          。
a．CuSO4溶液的濃度不變      b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu2＋向陽極移動 　d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
精煉后電解質溶液中的陽離子有：_____________________________________
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為                             。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a．濃H2SO4     b．稀HNO3          c．NaOH溶液    d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗溶液中是否含有Fe3+的方法是_____________________________(注明試劑、現象)。若檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是__________(注明試劑、現象)，寫出反應的離子方程式：____________________________

己知：Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10-38， 若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，調節溶液的pH為5，此時Fe3+的濃度                  

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為                             。

（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是                          。

a．CuSO4溶液的濃度不變      b．粗銅接電源正極，發生氧化反應

c．溶液中Cu2＋向陽極移動 　d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

精煉后電解質溶液中的陽離子有：_____________________________________

（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為                             。

 

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