Question

【題目】將少量氯水加入到NaI溶液中”的學生實驗產生了大量含碘廢液。某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體，實驗流程如下：

已知：反應②2I+2Cu2++SO32+H2O=2CuI↓+SO42+2H+

回答下列問題：

（1）產生含碘廢液的離子方程式為____________________________________ 。

（2）①中I2與Na2SO3溶液反應的離子方程為_________________________________ 。

（3）③中CuI發生了_____（填“氧化”或“還原”）反應,當有95.5gCuI參與反應，電子轉移的數目為_______________，若還原產物只有NO2，寫出該反應的化學方程式______________。

（4）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質的量之比為3:8，則化合物B的化學式為____________。

（5）反應⑤中生成黑色固體和無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學方程式為_____________________________________________。

Answer 1

【答案】 Cl2+2I=I2+2Cl I2+SO32+H2O=SO42+2I+2H+ 氧化 NA 2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+I2+4NO2+4H2O Fe3I8 Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O

【解析】根據流程中的反應②發生反應：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+，過濾則得到碘化亞銅沉淀，碘化亞銅可以被硝酸氧化為碘單質，碘單質中加入鐵和水，會得到化合物B，是一種含有鐵元素和碘元素的化合物，在向其中加入碳酸氫鈉溶液，過濾可以得到碘化鈉的溶液，從而制得碘化鈉固體．

（1）將少量氯水加入到NaI溶液中，氯氣能將碘單質置換出來，發生的反應為：Cl2+2I—═I2+2Cl—；

（2）碘單質具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，I2與Na2SO3溶液發生氧化還原反應，即I2+SO32—+H2O═SO42—+2I—+2H+；

（3）碘化亞銅可以被硝酸氧化為碘單質，碘元素的化合價升高，所以CuI被氧化；95.5gCuI的物質的量為0.5mol，每摩爾CuI被氧化為碘單質和銅離子需要失去2mol電子，則95.5gCuI被氧化電子轉移的數目為NA，若硝酸還原產物只有NO2，反應的化學方程式為：2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+I2+4NO2+4H2O。

（4）化合物B，是一種含有鐵元素和碘元素的化合物，鐵元素與碘元素物質的量之比為3：8，則化合物B的化學式為Fe3I8；

（5）向碘化鐵的溶液中加入碳酸氫鈉溶液則生成黑色固體四氧化三鐵和二氧化碳無色氣體，發生的反應為：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O。