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ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，此過程說明ClO2具有
 
（填“氧化”或“還原”）性．
（2）工業上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應化學方程式：2KClO3+SO2═2C1O2+
 
．
分析：（1）結合氧化還原反應中化合價升降相等，判斷ClO2中Cl元素化合價變化，元素化合價升高表現還原性，元素化合價降低表現氧化性；
（2）反應中Cl元素化合價降低，則二氧化硫中S元素化合價升高，應生成硫酸鹽，結合原子守恒確定缺項物質．
解答：解：（1）反應中Fe元素、Mn元素化合價升高，根據化合價升降相等，ClO2中Cl元素化合價降低，表現氧化性，
故答案為：氧化；
（2）反應中Cl元素化合價降低，則二氧化硫中S元素化合價升高，應生成硫酸鹽，結合原子守恒確定缺項物質為K2SO4，
故答案為：K2SO4．
點評：本題以ClO2氣體消毒劑為載體，考查氧化還原反應，比較基礎，注意根據化合價變化判斷氧化還原反應基本概念．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
B
B
（填序號）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反應中產生0.1mol ClO2，則轉移電子的物質的量為
0.1
0.1
mol．
（2）目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產生ClO2的電極反應式：
Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為
0.01
0.01
mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因
在陰極發生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大
在陰極發生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大
．
（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為
2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
50a
13
50a
13
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得．則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是
1：2
1：2
．
Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如圖1：
（2）寫出電解時發生反應的化學方程式：
NH4Cl+2HCl
 電解 
.
 
3H2↑+NCl3
NH4Cl+2HCl
 電解 
.
 
3H2↑+NCl3
；
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
C
C
；（填序號）
A．飽和食鹽水       B．堿石灰         C．濃硫酸          D．水
（4）測定ClO2（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等
用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等
；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
；
③滴定終點的現象是：
溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不褪色
溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不褪色
．
④測得通入ClO2的質量m（ClO2）=
1.35cv×10-2g
1.35cv×10-2g
．（用含c、V的代數式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．2001年我國衛生部規定，飲用水的ClO2-含量應不超過0.2mg/L．若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產物是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）．若反應中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應用．
①實驗室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價、O為-2價），則下列說法正確的是
 

A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化產物
C．H2C2O4在反應中被氧化D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移
②KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每產生0.1molCl2，則發生轉移的電子的物質的量為0.2mol．ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：
2KClO3
MnO2
.
△
3O2↑+2KCl．
現有下列儀器或裝置：
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（1）A-D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應裝置是
 
（填序號）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→
 
→
 
→g→h→燒杯（填序號）．
Ⅱ． KClO3分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味．據推測，副產物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種．資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2．為探究副反應氣體產物的成分，將KClO3分解產生的氣體經干燥后通入下圖裝置進行實驗：
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（3）若要確認副產物中含Cl2，F中應盛放
 
溶液．
（4）確定副產物中含有ClO2的現象是
 
．
（5）實驗時若D中無現象，E中試紙變藍，能否得出副產物含有O3的結論？
答：
 
 （填“能”或“不能”）．理由是
 
．
Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-．為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調節水樣pH=8，加人足量KI晶體，發生如下反應：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反應結束后產生amol I2；繼續調節溶液pH=1，又發生如下反應：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反應結束后叉產生b mol I2．
（6）飲用水中c（ClO2-）=
 
mol?L-1（用含字母的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯(ClO2，黃綠色氣體)是一種高效殺菌消毒的飲用水消毒劑。在實驗室可用下列反應制�。�

2KClO3+H2C2O4+H2SO4====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

設NA表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是(    )

A.反應后溶液的pH下降               B.反應中H2C2O4被還原

C.ClO2是氧化產物                     D.1 mol KClO3參加反應只有NA個電子轉移

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